初中化学下册《酸碱盐》综合题专项训练.pdf

2025春季学期初中化学下册

《酸碱盐》综合题专项训练

类型1流程图类型

1.无水氯化钙的用途广泛。以石灰石矿粉(含有MgSO4、Fe2O3、SiO2等杂质)为原料，生产无水氯化

钙的流程如下：

(1)写出过滤操作中用到的任意一种玻璃仪器的名称玻璃棒(或漏斗或烧杯)；

(2)写出滤液1中含有的所有金属阳离子的符号Mg2＋、Fe3＋、Ca2＋；

(3)滤渣3中的固体除有Ca(OH)2外，还有)Mg(OH)2和Fe(OH)3(写化学式)；

(4)对滤液3调节pH值时发生反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O。

2.某校化学兴趣小组的同学们自己动手制作传统食品——皮蛋。制作皮蛋料泥的原料主要有生石

灰、纯碱、草木灰(主要成分为K2CO3)等。将它们按一定比例混合加入适量水得到皮蛋料泥。料泥

的主要成分是什么呢？同学们进行了如图所示的探究：

(1)步骤②操作中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

(2)步骤③的现象说明滤渣中一定含有的物质是碳酸钙(或CaCO3)。

(3)写出步骤⑤加稀盐酸时反应的化学方程式：2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O(写一个即可)。

(4)由上述实验现象推断，滤液中的溶质一定含有NaOH、Ca(OH)2、KOH(或氢氧化钠、氢氧化钙、氢

氧化钾)。需要空白+答案+可编辑版本请关注公众号一只爱学习的猫→菜单获取免费资料即可

类型2实验示意图型

3.同学们在做完稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实验后，对反应后剩余溶液的成分产生了兴趣，甲、

乙、丙三位同学分别取少量剩余溶液于试管中，做了如图3个实验来探究其成分。分析并回答问题

(已知氯化钙溶液显中性)：

(1)甲同学的实验中没有观察到明显现象，乙同学的实验中观察到溶液变红，说明剩余溶液中的溶质

是氯化钙和氢氧化钙[或CaCl2和Ca(OH)2]。

(2)丙同学的实验中观察到有白色沉淀生成，请写出生成白色沉淀的化学方程式Na2CO3＋

Ca(OH)2===CaCO3↓＋。

(3)甲、乙同学认为丙同学的实验没有必要做，原因是生成的氯化钙以及过量的氢氧化钙都会和碳酸

钠反应生成白色沉淀，不能用于检验剩余溶液成分。

4.如图所示，某兴趣小组的同学为了探究酸碱盐之间能否发生反应，做了以下几组实验。回答下列

问题：

(1)向硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液，观察到的现象为溶液中产生蓝色沉淀，该反应的化学方程式

为2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，继续滴加稀盐酸，通过稀盐酸与氢氧化铜[或Cu(OH)2]反

应的现象，证明了酸能与碱发生反应。

(2)B试管中无明显现象，不能发生复分解反应，理由是稀盐酸与氯化钠含有相同的阴离子，不能发

生反应。

(3)观察到C试管中有气泡生成，于是得出结论：稀盐酸能与碳酸钾发生反应。

(4)在D试管中有白色沉淀生成，于是得出结论：稀盐酸能与硝酸银发生反应。反应的化学方程式为

HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。

5.初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的部分化学性质。(提示信息：CaCl2溶液和NaCl溶

液均为中性)

(1)步骤①中观察到的现象是溶液变红。

(2)D试管中产生的气泡是指CO2Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl(填化学式)，产生白色沉淀的

化学反应方程式为不能。

(3)下列关于上述实验分析正确的是CD。

A.D试管中的溶质可能有Na2CO3、NaCl、酚酞

B.C试管中的溶质是CaCl2和HCl

C.D试管中溶液的pH＝7

D.为了确定D试管中溶质成分，可用Na2CO3溶液

类型3知识网络型

6.如图是几种常见的酸、碱、盐，相邻物质间可以发生反应，请回答下列

问题。

(1)氢氧化钙能与稀盐酸反应，其化学反应的方程式为2HCl＋Ca(OH)2===

CaCl2＋2H2O。

(2)硝酸银溶液能与稀盐酸反应，该反应的实验现象是有白色沉淀生成，该

反应不能(填“能”或“不能”)体现酸的化学通性。

(3)酸碱盐之间发生的化学反应属于复分解反应，复分解反应的生成物中有水或沉淀或气体。碳酸

钙、碳酸钾等物质能与酸反应产生气体，是因为这些物质中均含有CO2－3_(填离子符号)。

7.对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法，在学习了酸的化学性质

后，小红同学总结了盐酸的五条化学性质(如图所示)，盐酸与图中五类物

质能够发生化学反应，