专题四反应热及热化学方程式.docx

专题四

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反响热及热化学方程式

一、利用反响热推断物质的稳定性

例1、一些烷烃的燃烧热如下表

化合物

燃烧热〔kJ/mol〕

化合物

燃烧热〔kJ/mol〕

甲烷

891.0

正丁烷

2878.0

乙烷

1560.8

异丁烷

2869.6

丙烷

2221.5

2-甲基丁烷

3531.3

以下表达正确的选项是( )

A、正戊烷的燃烧热大约在3540kJ/mol左右B、热稳定性：正丁烷异丁烷

C、乙烷燃烧的热化学方程式为2CH〔g〕+7O

(g)＝4CO

(g)+6HO(g)；△H＝－1560.8kJ/mol

2 6 2 2 2

D、一样质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多。

例2、25℃，101kPa下，石墨，金刚石燃烧的热化学方程式分别为

C(石墨)+O〔g〕＝CO

〔g〕；△H＝－393.51kJ/mol

2 2

C(金刚石)+O〔g〕＝CO〔g〕；△H＝－395.41kJ/mol据此推断，以下说法正确的选项是〔 〕

2 2

A、C〔石墨〕 C〔金刚石〕；△H＝+1.9kJ/mol

B、石墨不如金刚石稳定 C、石墨与金刚石互为同位素D、12g金刚石中含有2molC—C键

例3、试验说明，在烃分子中去掉2个氢原子形成一个双键大约需吸取117~125kJ/mol的热量，但1,3—环已二烯失去2个氢原子变成苯却放出23.4kJ/mol的热量,以上事实说明( )A、1,3—环已二烯加氢是吸热反响B、苯加氢生成环己烷是吸热反响

C、1,3—环已二烯比苯稳定 D、苯比1,3—环已二烯稳定

二、概念比较及热化学方程式的书写

例4、反响：①101KPa时：2C〔s〕+O〔g〕=2CO〔g〕△H=－221kJ/mol

2

②稀溶液中H+(aq)+OH－(aq)=HO〔l〕；△H=－57.3kJ/mol

2

以下结论正确的选项是〔 〕

A、碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B、①的反响热为221kJ·mol-1C、稀硫酸与稀NaOH溶液反响的中和热为－57.3kJ·mol-1

D、稀醋酸和稀NaOH溶液反响生成1mol水放出57.3kJ的热量。

例5、一种化学冰袋中含有NaSO·10HO和NHNO，同时将它们混合并用手搓揉就可制

2 4 2 4 3

冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷缘由的推想确定错误的选项是〔 〕

A、NaSO·10HO脱水是吸热过程。

2 4 2

B、较长时间制冷是由于NaSO·10HO脱水是一个较慢的过程。

2 4 2

C、铵盐在该条件下发生的复分解反响是吸热过程。

D、NHNO溶于水会吸取热量。

4 3

例6、家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10g丁烷完全燃烧生成CO和液态水时，放出

2

的热量为500KJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式：

丁烷的燃烧热为 kJ·mol-1

1mol液态水气化时需吸取44KJ的热量，则CH

(g)+13/2O

(g)＝4CO

(g)+5HO(g)；

△H＝ kJ·mol-1

4 10

2 2 2

例7、将36gHO(g)与足量的焦炭充分反响，生成33.6gCO和肯定量H

2

的热量，写出该反响的热化学方程式：

，同时吸取157.2kJ

2

例8、：H

(g)+1/2O(g)＝H

2 2

O(l)；△H＝－285.5kJ·mol-1。H

2

＝H

2

(l)；△H＝－

2

0.92kJ·mol-1。O(g)＝O(l)；△H＝－6.84kJ/mol。HO(l)＝HO(g)；△H＝+44.0kJ·mol-1。

2 2 2 2

请写出液氢与液氧生成气态水的热化学方程式：

三、求反响热及反响热大小比较。

例7、称取等质量〔均为ag〕胆矾两份，把一份溶于bg水中，测知其溶解时吸取QkJ热

1

量；把另一份脱水后溶于bg水中，测得其溶解时放热QkJ。从以上数据可知，胆矾脱水

2

是 过程，1mol胆矾脱水需 kJ热量。

例8、通常人们把拆开1mol某化学键所吸取的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反响的反响热〔△H〕，化学反响的△H等于反响中反响物总键能减生成物总键能〔正负打算反响吸热或放热〕。

化学键

Si－O

Si－Cl H－H

H－Cl Si－Si Si－C

O＝O

键能/kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

498

请完成以下各题：

比较以下两组物质的熔点凹凸〔填“”或“”〕：SiC Si；SiCl

4

SiO。

2

如下图立方体中心的“●”表示硅晶体中的