2024_2025学年新教材高中化学第一章物质及其变化第三节第3课时氧化还原反应的配平与计算提升课时课时练习含解析新人教版必修1.docVIP

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氧化还原反应的配平与计算(提升课时)

【学习理解】共50分

一、选择题(本题共9小题，每小题4分，共36分)

1．试验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是()

A．NaNO2是还原剂

B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1分子N2时转移6个电子

D．氧化剂和还原剂的个数之比是1∶1

【解析】选D。NaNO2与NH4Cl制取N2的反应为NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，反应中NaNO2作氧化剂，NH4Cl作还原剂，即NH4Cl中N元素被氧化；反应中每生成1分子N2，转移3个电子；反应中氧化剂(NaNO2)与还原剂(NH4Cl)的个数之比为1∶1。

2．确定条件下，KClO3与I2发生下列反应：2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2，下列推断正确的是()

A．该反应属于复分解反应

B．氧化性：I2KClO3

C．还原性：KClO3I2

D．还原剂为I2，氧化剂为KClO3

【解析】选D。该反应属于置换反应，A错误。

2Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋eq\o(I,\s\up6(0))2===2Keq\o(I,\s\up6(＋5))O3＋

氧化剂还原剂氧化产物还原产物

氧化性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(KClO3KIO3,KClO3I2))，还原性：eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(I2Cl2,I2KClO3))。

3．已知反应6HCl＋KClO3===3Cl2↑＋KCl＋3H2O，下列说法错误的是()

A．HCl既显酸性又显还原性

B．KClO3是氧化剂

C．被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1

D.KCl是还原产物

【解析】选D。反应中6个HCl参加反应，1个HCl作酸，5个HCl中Cl元素的化合价上升，则盐酸表现还原性和酸性，A正确；KClO3中Cl元素的化合价由＋5价降低为0价，则KClO3是氧化剂，B正确；由反应可知，5个Cl元素失去电子被氧化与1个Cl元素得到电子被还原时，转移电子相同，则被氧化与被还原的氯元素的原子个数比为5∶1，C正确；依据A项分析，KCl是盐酸显酸性的产物，氯气既是氧化产物又是还原产物，D错误。

4．(2024·茂名高一检测)下列说法正确的是()

A．MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2

B．2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，氧化产物和还原产物的个数之比为1∶1

C．在5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为3∶5

D．3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶1

【解析】选A。MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，MnO2是氧化剂、HCl是还原剂，氧化剂和还原剂的个数之比为1∶2，故A正确；2H2S＋SO2===3S＋2H2O中，H2S中S元素化合价由－2上升为0，SO2中S元素化合价由＋4降低为0，氧化产物和还原产物的个数之比为2∶1，故B错误；在5NH4NO3===4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，铵根离子中氮元素化合价由－3上升为0，硝酸根离子中氮元素化合价由＋5降低为0，发生氧化反应和发生还原反应的氮元素的质量之比为5∶3，故C错误；3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S元素化合价由0上升为＋4、由0降低为－2，被氧化和被还原的硫原子的个数之比为1∶2，故D错误。

5．(2024·成都高一检测)用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

已知反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O(未配平)，下列说法不正确的是()

A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B．Fe2O3在反应中失去电子

C．配平后为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

【解析】选A。在反应Fe2O3＋Na2O2(氧为－1价)―→Na2FeO4＋Na2O中，Fe2O3中的铁元素失电子被氧化，化合价由＋3价上升到＋6价，故Fe2O3是还原剂，Na2O2中氧元素得电子被还原，化合价由－1价降到－2价，故Na2O2是氧化剂；由电子守恒和原子守恒配平为Fe2O3＋3Na2O2===2Na2FeO4＋Na2O；Na2FeO4中Fe处于高价态，具有强氧化性，所以能用于自来水的杀菌消毒。

6．(2024·广州高一检测)等个数的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的量最多的是()

已知：

MnOe