广西来宾市2024-2025学年高二下学期4月月考化学试题（原卷版+解析版）.docxVIP

来宾高中2024-2025学年高二下学期4月考试题

化学

考试时间：75分钟试卷满分：100分

可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16P-31S-32As-75

一、选择题(本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。)

1.下列化学用语或图示表达正确的是

A.电子云轮廓图： B.的空间填充模型：

C.中子数为8的碳原子： D.的电子式：

2.下列说法中，正确的是

A.处于最低能量的原子叫做基态原子 B.能级的轨道数依次增多

C.同一原子中，电子的能量逐渐减小 D.表示能级有两个轨道

3.一种由短周期主族元素组成的化合物(结构如图)是有机工业中良好的溶剂，其中W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，五种元素的核外电子总数为33。下列叙述正确的是

A.W与Z能形成的分子只含极性键 B.第一电离能：

C.M与Z形成的化合物中只含离子键 D.该化合物既能溶于水又能溶于有机溶剂

4.下列各项叙述错误的是

A.铍原子的轨道表示式为，符合泡利不相容原理

B.若N的轨道表示式为，则违反了洪特规则

C.若基态的电子排布式为，则违反了构造原理

D.原子的电子排布式由，则能释放特定能量产生发射光谱

5.下列叙述正确是

A.碱金属元素和卤族元素均属于p区元素

B.、、轨道相互平行、能量相等

C.基态S原子的核外电子的运动状态共有9种

D.因电负性：，故中碳、硼元素的化合价分别为-4、+3

6.下列化学用语或图示表达正确的是

A.HCO的水解方程式为：HCO+H2OH3O++CO

B.基态原子的核外电子排布式为

C.基态原子的价电子轨道表示式：

D.在水溶液中的电离方程式：

7.某元素离子的核外电子排布式为，下列有关该元素的说法正确的是

A.该元素位于元素周期表的d区

B.该元素基态原子的未成对电子数为3

C.这元素基态原子的价层电子排布式为

D.该元素基态原子的电子的空间运动状态共有24种

8.、、、、是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，是宇宙中含量最多的元素；与同周期，基态原子有3个未成对电子，元素原子的价层电子排布为；元素简单离子在同周期离子中半径最小；元素最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子。下列说法不正确的是

A.是含有极性键和非极性键的分子

B.第一电离能：

C.在周期表的区

D.原子半径：

9.如图所示是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是六种元素，其中J为0族元素。下列说法正确的是

A.基态R原子的核外电子轨道表示式为

B.元素最高正价：

C.与的半径大小关系为

D.六种元素中电负性最大的为W

10.M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素，M和W可以形成一种红棕色气体，X是地壳中含量最高的金属元素，Y是同周期元素中原子半径最小的元素，Z的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A.X和Y可形成共价化合物

B.Y的氧化物对应的水合物是强酸

C.Z位于元素周期表中第四周期第ⅣB族

D.M和W的简单氢化物的稳定性：MW

11.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下说法正确的是

元素符号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.089

0.102

0.074

主要化合价

+2

+3

+2

+6、－2

－2

A.L2+与R2－核外电子数相等

B.M与L形成的最高价氧化物对应水化物的碱性：LM

C.氢化物的稳定性为H2TH2R

D.单质与等浓度的稀盐酸反应的速率为QL

12.下列关于化学键的说法正确的是：

①s-sσ键与s-pσ键的电子云对称性相同

②物质只有发生化学变化时才会有化学键的断裂

③成键的原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固

④非金属元素之间形成的化合物中只含有共价键

⑤1个N原子最多只能与3个H原子结合形成分子，这是由共价键饱和性决定的

A.①②③ B.①③⑤ C.②④⑤ D.③④⑤

13.代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.62g白磷()中含有个非极性键

B.30g乙烷中含有6NA个σ键

C.标况下，22.4L的二氧化碳含2NA个σ键

D.0.5mol雄黄(，结构为)含有个键

14.键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是

A.因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱

B.水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°

C.H—O键的键能为463kJ·mol-1，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗的能量为463kJ

D.键长和键角是描述分子空间构型的重要参数