3.1《水与水溶液》教学课件-(共21张PPT)鲁科版（2025）高中化学选择性必修 1《化学反应原理》（含音频+视频）.pptxVIP

第三章物质在水溶液中的行为第一节：水和水溶液第一课时

【任务一】证明水能否电离？实验探究1.向Na2CO3溶液中滴加3滴酚酞试液，观察现象？2.电导率实验资料卡片电导率能灵敏的表示物质导电的性能。电导率的大小与溶液中的离子浓度大小有关，溶液中离子浓度越大，电导率越大，导电性能越强，反之则越小。

1.连接电导率仪，打开开关，向小烧杯中加入40ml左右的蒸馏水，测蒸馏水的电导率，注意示数稳定后读数。2.将小烧杯中的蒸馏水加热，观察电导率的变化。3.测量氯化钠溶液的电导率，注意示数稳定后读数。实验完毕，关闭开关装好仪器。实验步骤

小组讨论(2)通过实验现象可以得出哪些结论？任务一：证明水能否电离(1)汇报实验现象

结论：1.水常温下能微弱电离，电离出H+和OH－。2.水的电离是一个吸热过程，存在电离平衡。3.H2OH＋+OH－资料卡片在水溶液中，H+和OH-都不是单独存在的。例如，1个H+一般与4个水分子结合。为了书写方便，通常仍写成H+和OH-任务一：证明水能否电离

【任务二】用平衡思想再识水的电离平衡【问题2-1】影响水的电离平衡的因素有哪些，如何影响的？【问题2-2】如何定量的描述水的电离程度？写出其电离常数表达式【问题2-3】温度如何影响KW？

【问题2-1】影响水的电离平衡的因素有哪些？概括归纳升温促进水的电离，加入酸、碱抑制水的电离任务二：用平衡思想再识水的电离平衡

实验事实：25℃时，1L水（约55.6mol）中只有10-7molH2O发生电离，电离前后水的物质的量几乎不变，C(H2O)的浓度为常数K电离×c平(H2O）=c平(H+)×c平(OH-）Kw=c平(H+)×c平(OH-）水的离子积【问题2-2】如何定量的描述水电离的程度？写出表达式H2OH＋+OH－K电离=C平(H+)·c平(OH-)C平(H2O)任务二：用平衡思想再识水的电离平衡

t/℃0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0【问题2-3】温度如何影响KW？室温下，某盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,水电离出的氢氧根浓度是多少？任务二：用平衡思想再识水的电离平衡常温（25℃）下，Kw=c平(H＋)·c平(OH－)=1.0×10-14（2）KW不仅适合于纯水，也适合于稀的电解质水溶液。Kw＝c平(H＋)·c平(OH－)，c平(H＋)和c平(OH－)分别是水溶液中总的H＋和OH－浓度。

【任务三】探究电解质在水溶液中的存在形态实验探究：电解质溶液的导电能力一样吗？实验操作：在五个小水槽中分别加入等体积、等浓度（0.5mol/L）的盐酸、醋酸、氢氧化钠溶液、氨水、氯化钠溶液，连接好仪器并接通电源，观察灯泡的亮度，做好记录。等体积的溶液电解质溶液灯泡亮度导电能力0.5mol/LHCl0.5mol/LCH3COOH0.5mol/LNaOH0.5mol/L氨水0.5mol/LNaCl

【问题3-1】浓度相同的五组溶液的灯泡亮度不同的原因是什么？溶液的导电能力强弱不同【问题3-2】浓度相同的不同电解质的水溶液的导电能力不同,其原因是什么？溶液中自由移动的阴阳离子浓度大小不同⑴强电解质：在稀的水溶液里能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、大部分盐⑵弱电解质：在稀的水溶液里部分电离的电解质。包括弱酸、弱碱、水、少数盐任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态

【问题3-3】氯化氢、醋酸它们最终在水溶液中的存在形式如何？画出HCl、CH3COOH在水溶液中的存在形态HCl完全电离H＋Cl－存在电离平衡H＋CH3COO－CH3COOHCH3COOH电离方程式：任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态

电解质溶液中，不论是离子还是分子，都不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在溶剂化作用溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用任务三：探究电解质在水溶液中的存在形态

思考讨论1.室温下，10ml0.1mol/LHCl(aq)、10ml0.1mol/LCH3COOH(aq)对水的电离平衡的影响程度2.室温下，纯水中加入氯化钠对水的电离平衡的有无影响？

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化学平衡移动原理水的电离H2OH＋＋OH－Kw＝c(H+)·c(OH-)＝1.0×10－14影响水电离的因素电解质在水溶液中的存在形式微弱25℃时化学平衡知识应用模型认知逻辑思维平衡思想认识方法学会学习只有学会学习，只有这样的理论思维，才让我们的国家、我们的民族屹立于科学的最高峰

2．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是()A．