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2024-2025学年云南省玉溪市通海一中高三质量监测(二)化学试题
注意事项:
1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚,将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.答题时请按要求用笔。
3.请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试卷上答题无效。
4.作图可先使用铅笔画出,确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5.保持卡面清洁,不要折暴、不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)
1、“太阳水”电池装置如图所示,该电池由三个电极组成,其中a为TiO2电极,b为Pt电极,c为WO3电极,电解质溶液为pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。锂离子交换膜将电池分为A、B两个区,A区与大气相通,B区为封闭体系并有N2保护。下列关于该电池的说法错误的是()
A.若用导线连接a、c,则a为负极,该电极附近pH减小
B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3-xe-=WO3+xH+
C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化
D.若用导线连接b、c,b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O
2、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()
A.溴水中存在Br2+H2O?HBr+HBrO,当加入硝酸银溶液并静置后,溶液颜色变浅
B.反应CO(g)+NO2(g)?CO2(g)+NO(g)+Q,Q>0,平衡后,升高温度体系颜色变深
C.用饱和食盐水除去Cl2中的HCl
D.合成氨反应中,为提高原料的转化率,可采用高温加热的条件
3、某温度下,向10mL0.1mol·L-1CuCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2S溶液,滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知:Ksp(ZnS)=3×10-25,下列有关说法正确的是
A.Na2S溶液中:c(H+)+c(HS-)+c(H2S)=c(OH-)
B.a、b、c三点对应的溶液中,水的电离程度最小的为b点
C.c点溶液中c(Cu2+)=10-34.4mol·L-1
D.向100mLZn2+、Cu2+物质的量浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液中逐滴加入10-3mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+先沉淀
4、MnSO4·H2O是一种易溶于水的微红色斜方晶体,某同学设计下列装置制备硫酸锰:
下列说法错误的是
A.装置I烧瓶中放入的药品X为铜屑
B.装置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率
C.装置III用于吸收未反应的SO2
D.用装置II反应后的溶液制备MnSO4·H2O需经历蒸发结晶、过滤、洗涤及干燥的过程
5、右下表为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为短周期元素,W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在,它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C.YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力
D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,T2X3具有氧化性和还原性
6、设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A.0.5mol18O2中所含中子数为10NA
B.标准状况下,2.24LCHCl3含有的共价键数为0.4NA
C.常温下,2.8gC2H2与CO的混合气体所含碳原数为0.3NA
D.0.1mol/LNa2S溶液中,S2-、HS-、H2S的数目共为0.1NA
7、已知:Br+H2?HBr+H,其反应的历程与能量变化如图所示,以下叙述正确的是
A.该反应是放热反应
B.加入催化剂,E1-E2的差值减小
C.H-H的键能大于H-Br的键能
D.因为E1E2,所以反应物的总能量高于生成物的总能量
8、下列物质在生活或生成中的应用错误的是
A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化
B.在含较多Na2CO3的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性
C.陶瓷坩埚不能用于熔融烧碱
D.甲烷是一种强效温室气体,废弃的甲烷可用于生成甲醇
9、H2C2O4是一种二元弱酸。常温下向H2C2O4溶液中滴加KOH溶液,混合溶液中离子浓度与pH的关系如图所示,其中或。下列说法正确的是
A.直线I表示的是与pH的变化关系
B.图中纵坐标应该是a=1.27,b=4.27
C.c()>c()>c(H2C2O4)对应1.27<pH<4.27
D.c(K+)=c()+c()对应pH=7
10、常温时,改变弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ(RCOOH)随之改变,0.1mol/L甲酸(HCOOH)与丙酸(CH
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