2023年初升高化学暑假衔接《气体摩尔体积》含答案解析.docxVIP

试题

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试题

第2讲气体摩尔体积

本讲·学习目标

1．了解影响物质体积的因素

2．了解气体摩尔体积的含义及应用。

3．能运用气体摩尔体积进行简单的计算。

4．能够理解阿伏加德罗定律及其推论，并会运用它分析问题。

新知·知识精讲

【知识点1】气体摩尔体积

【表1-3-1】1mol不同物质的质量和体积

1．气体摩尔体积

（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积（即一定温度和压强下，1mol的气体所占的体积）。用符号Vm表示。

（2）单位：L·mol－1(或L/mol)和m3/mol(或m3·mol－1)。

（3）数值：在标准状况下(0℃，101kPa)，气体摩尔体积约为22.4L·mol－1。

在非标准状况下，1mol气体的体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，因此，在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状况。

（4）气体摩尔体积与物质的量、气体体积之间的关系为n＝eq\f(V,Vm)。

①使用对象必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。如水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。

②22.4L·mol－1的理解：

气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4L·mol－1，也可能不是22.4L·mol－1。故1mol气体的体积若为22.4L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273℃和202kPa时，Vm也为22.4L·mol－1。

2．想一想？

1．气体在非标准状况下的摩尔体积一定不是22.4L·mol－1吗？

2．气体摩尔体积适用范围是气体，是否必须为纯净气体？

3．如何计算标准状况下O2的密度？

【知识点2】影响物质体积的因素

1．气态物质的特征

对于气体来说，分子之间的平均距离比分子直径大得多，因此气体体积的大小主要取决于气体分子之间的平均距离。

在相同状况下，1mol任何气体含有的分子数都相同，分子之间的平均距离也近似相等，所以它们的体积基本相同。

2．影响物质体积大小的因素

影响物质体积的因素有粒子数目的多少，粒子大小，粒子间距离。

在粒子数目相同的情况下，固体、液体的体积大小主要由粒子本身大小决定，气体体积主要由粒子间距离决定，而气体的粒子间距离又由温度和压强决定。

【课堂练习】

1．同温同压下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是()

A．气体分子的大小不同 B．气体分子间平均距离不同

C．气体的物质的量不同 D．气体的摩尔质量不同

2．在一定温度和压强下，气体体积主要取决于()

A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小

C．分子数目的多少 D．分子式量的大小

3．下列说法正确的是()

A．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

B．在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

C．在非标准状况下，1mol任何气体所占的体积不可能是22.4L

D．在标准状况下，0.5molO2和0.5molN2的混合气体所占的体积约为22.4L

4．关于气体摩尔体积的下列说法中，不正确的是()

A．某温度压强下，1mol某气体的体积为30L，此条件下该气体的摩尔体积为30L·mol－1

B．标准状况下，0.5mol氢气和0.5mol氧气组成的混合气体的体积约为22.4L

C．在同温同压下，22.4L的任何气体的物质的量都是1mol

D．标准状况下，1mol氢气所占的体积是0.5mol氧气所占的2倍

5．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。

(1)物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距离()

(2)相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积()

(3)同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同()

(4)等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大()

(5)气体压强增大，体积缩小的主要原因是分子的体积减小()

6．(1)标准状况下，0.5molH2占有的体积约为_________L。

(2)标准状况下，44.8LH2的质量约为_________g。

(3)标准状况下，3.01×1023个氧气分子所占的体积约为_________L。

(4)标准状况下，33.6L氧气所含的氧分子数约为_______个。

(5)标准状况下，16g氧气和42gN2的混合气体的体积约为_________L。

(6)标准状况下，3.2LCO和N2混合气体的密度是_________g·L－1。

【知识点3】阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律

（1）内容：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子(即物质的量相同)。

（2）适用范围：适用于任何气体