精品解析：山东省青岛市黄岛区2023-2024学年高二下学期4月期中考试化学试题（原卷版）.docxVIP

2023～2024学年度第二学期期中考试

高二化学试题

2024.04

说明：

1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟，满分100分。

2.选择题答案用2B铅笔涂在答题卡上，非选择题用0.5mm黑色中性笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生活、科技、生产联系紧密。下列说法错误的是

A.钙钛矿太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

B.热的纯碱溶液除油污的原理涉及到盐类的水解和酯类的水解

C.反应能自发进行，说明该反应

D.航海船只的船底镶嵌锌块利用了阴极电保护法保护船体

2.25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是

A.0.005溶液的pH=2，抑制了水的电离

B.向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离

C.0.005溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11

D.将100mLpH=5的溶液稀释1000倍，pH=8

3.已知25℃时，几种酸或碱的电离常数如表所示。对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是

物质

HClO

电离常数

A.用溶液吸收少量：

B.向溶液滴加少量溶液：

C.少量的通入到NaClO溶液中：

D.石墨电极电解水溶液：

4.一定温度下，向1L恒容密闭容器中充入2molNO与2molCO发生反应：。下列说法正确的是

A.气体的平均相对分子质量不再变化时说明反应已达平衡状态

B.反应达平衡后，降低温度，增大，减小，平衡正向移动

C.反应达平衡时，与一定满足

D.及时分离出产物，既能增大平衡转化率又能加快反应速率

5.水溶液中歧化反应的催化过程分为两步：①；②。为探究①、②的反应速率与歧化反应速率的关系，设计如下实验（已知易溶于KI溶液，发生反应而呈棕褐色）：

序号

实验操作

实验现象

Ⅰ

2mL0.4KI溶液中加入18mL饱和溶液

溶液变黄，一段时间后出现浑浊

Ⅱ

2mLcKI与0.2混合溶液中加入18mL饱和溶液

溶液变黄，出现浑浊比实验Ⅰ快

Ⅲ

2mL0.2溶液中加入18mL饱和溶液

无明显现象

Ⅳ

2mL溶有0.00020.2KI溶液中加入18mL饱和溶液

溶液棕褐色很快褪去变成黄色，出现浑浊比实验Ⅰ快

下列说法错误的是

A.实验Ⅱ是实验Ⅰ对照实验，c＝0.4

B.对比实验Ⅰ、Ⅳ可知反应②是歧化反应的决速步

C.对比实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知无催化作用但可加快歧化反应速率

D.水溶液中歧化反应的化学方程式为

6.常温下，向一定质量的冰醋酸中加水稀释，溶液的导电能力变化如图。已知，。下列说法正确的是

A.a、b、c三点溶液的pH：b＞a＞c

B.a、b、c三点溶液中水的电离程度：a＞b＞c

C.b→c过程减小

D.向c点溶液中加入等浓度等体积的氮水，所得溶液呈中性

7.某反应在催化剂作用下的一种反应机理和相对能量的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.该反应的催化剂为

B.的活化能为9.2

C.该反应的决速步为

D.该过程的总反应为

8.我国科学家首次开发了一种新型电池，发电的同时可实现废水净化，原理如图。下列说法错误的是

A.工作时，外电路的电流方向为b→a

B.放电时，由Ⅱ室透过离子交换膜移到Ⅰ室

C.电极a发生反应：

D.理论上，外电路每转移2mol电子可转化0.25mol

9.铝片与溶液反应的探究实验如下图所示。下列说法错误的是

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为和）

A.溶液中存在水解平衡

B.Ⅲ中产生的细小气泡为，原因为溶液显碱性

C.Ⅲ→Ⅳ的现象可说明加热可促进的水解

D.Ⅳ中现象的原因为与相互促进水解产生了和

10.工业丙烷脱氢制丙烯的原理为。不同压强下，在密闭容器中丙烷平衡转化率随温度变化关系如图所示。下列说法错误的是

A.该反应为吸热反应

B.压强大小关系为

C.800K，压强下，若进料组成中充入氩气，则M点将下移

D.900K，该反应以物质的量分数表示的化学平衡常数

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.侯氏制碱法（联合制碱法）工艺流程可用下图表示。下列说法错误的是

A.侯氏制碱法利用了溶解度较小的性质

B.两步“吸氨”的目的和作用不同

C.“盐析”是通过增大浓度析出物质X

D.和NaCl都得到了循环利用

12.室温