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名师精编精品教案

实验一水样pH值的测定

一、目的要求

1.了解电位法测定水样pH值的原理和方法。

2.认识和了解各种型号酸度计。

3.学会使用pHS-25型酸度计。

二、测定原理

将指示电极(玻璃电极)与参比电极插入被测溶液组成原电池

-1+-1

(-)Ag|AgC1，HCl(0.1mo1L)|玻璃膜|H(xmo1L)‖KCl(饱和)|HgCl,Hg(+)

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玻璃电极试液盐桥甘汞电极

在一定条件下，测得电池的电动势就是pH的直线函数

E＝K十0.059pH(25℃)

由测得的电动势就能算出被测溶液的pH值。但因上式中的K值是由内外参

比电极电位及难于计算的不对称电位和液接电位所决定的常数，实际不易求得，

因此在实际工作中，用酸度计测定溶液的pH值(直接用pH刻度)时，首先必须用

已知pH值的标淮溶液来校正酸度计(也叫“定位”)。校正时应选用与被测溶液的

pH值接近的标准缓冲涪液，以减少在测量过程个可能由于液接电位、不对称电位

及温度等变化而引起的误差。一支电极应该用两种不同pH值的缓冲溶液校正。

在用一种pH值的缓冲溶液定位后，测第二种缓冲溶液的pH佰时，误差应在0.05pH

单位之内。粗略测量中用一种pH值缓冲溶液校正即可，但必须保证电极斜率在

允许误差范围内。

经过校正后的酸度计就可以直接测量水或其它溶液的pH值。

用离子活度计测量溶液的pH值，其原理仍然是依据能斯特方程，测量电池

在标准缓冲溶液中的电动势为：

E＝K’十spHs

s

同样，在样品溶液中电池电动势为：

E＝K’十spHx

x

上述两式相减得到：

pHx＝pHs十E-E/s=pHs+ΔE/s

xs

在离子计上仪器的示值按照ΔE／s分度，而且仪器有电极斜率s的调节路线。

当用标准缓冲溶液对仪器进行校正后，样品溶液的pHx即可从仪器示值上直接读

出。

注意：

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1.指针式与数字式酸度计的差异。

2.高、中、低档酸度计之间的差异。

3.旋钮式、钟表式、齿轮式温度补偿器的使用方法。

4.紧固式、弹球式、自锁式电极插口的使用注意事项。

5.复合电极与单电极的差异。将复合电极接口变换成单电极接口需要电极转

换接头附件来完成。

三、试剂与仪器

1．pH＝4.00标准缓冲溶液(20℃)

2．pH＝6.88标准缓冲溶液(20℃)

3.pH＝9.22标准缓冲溶液(20℃)

4．pHS-25型酸度计，23l型玻璃电极，232型甘汞电极.

5.pHS-3E型、pHS-3C型型酸度计。

6．100mL烧杯四只。

标准缓冲液通常能稳定贮放二个月，温度不同，其相应标准值也不同。

温度℃051015202530354050

0.050molL-14.0033.9993.9983.9994.0034.0084.015