2023年初升高化学暑假衔接《氧化还原反应的基本规律》含答案解析.pdfVIP

试题

第9讲氧化还原反应的基本规律及其方程式的配平

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本讲学习目标

1．掌握氧化还原反应方程式的配平

2．能运用氧化还原反应的原理进行简单的计算

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新知知识精讲

【知识点1】氧化还原反应的四个基本规律

1．守恒规律

(1)内容：在一个氧化还原反应中，化合价升降总数相等，得失电子总数相等，即满足

电子守恒规律；另外，还满足质量守恒、电荷守恒规律

n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝

n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)

(2)应用：氧化还原反应方程式的配平和相关计算

【课堂练习】

1．在KClO＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl↑＋3HO的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子

322

个数比为()

A．1∶6B．6∶1

C．1∶5D．5∶1

2．当溶液中XO2－与SO2－数目之比为1∶3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物

273

中的化合价为()

A．＋1价B．＋2价

C．＋3价D．＋4价

3．NaS在碱性溶液中可被NaClO氧化为NaSO，而NaClO被还原为NaCl，若反应中NaS

2x242x

与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为()

A．2B．3

试题1

试题

C．4D．5

2．强弱规律

(1)内容：具有较强氧化性的物质能跟具有较强还原性的物质反应，生成具有弱还原性

的物质和具有弱氧化性的物质，即一个氧化还原反应中

氧化性：氧化剂氧化产物还原产物还原剂；

还原性：还原剂还原产物氧化产物氧化剂

(2)应用：比较物质间氧化性或还原性的强弱和判断某氧化还原反应能否发生

【课堂练习】

1．现有下列几个离子反应：

①CrO2－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl↑＋7HO

2722

②2Fe2＋＋Br===2Fe3＋＋2Br－

2

③2Fe3＋＋SO＋2HO===2Fe2＋＋SO2－＋4H＋

224

下列有关性质的比较中正确的是()

A．氧化性：CrO2－ClFe3＋B．氧化性：ClBrCrO2－

2722227

C．还原性：SOFe2＋Br－D．还原性：Cl－Cr3＋Fe2＋

2

2．已知CoO在酸性溶液中易被还原成C