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分析化学模拟试题（含答案）

一、单选题（共52题，每题1分，共52分）

1.在以KMnO4溶液滴定草酸的过程中，若析出褐色MnO2沉淀,此时应考虑下面哪个因素：

A、酸度不够大

B、产物Mn2+起催化作用

C、反应温度过高

D、滴定速度过快

正确答案：A

2.滴定度THCl=0.001012g/mLHCl溶液，表示1mL溶液中含有（）纯HCl。

A、0.1012g

B、0.01012g

C、0.0001012g

D、0.001012g

正确答案：D

3.在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种导致系统误差:

A、试样未经混匀

B、滴定管读数读错

C、滴定时有液溅出

D、砝码未经校正

正确答案：D

4.下述操作中正确的是：

A、比色皿外壁有水珠

B、用报纸去擦比色皿外壁的水

C、手捏比色皿的磨光面

D、手捏比色皿的毛面

正确答案：D

5.用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LNaOH时pH突跃范围是9.7～4.3，用0.01mol/LHCl滴定0.01mol/LNaOH时pH突跃范围是:

A、9.7～4.3

B、8.7～4.3

C、8.7～5.3

D、10.7～3.3

正确答案：C

6.分析天平的称量读数能精确到()克。

A、0.1

B、0.01

C、0.0001

D、0.001

正确答案：C

7.进行滴定时，操作正确的是：

A、注意观察液滴落点周围溶液的颜色变化

B、滴定时眼睛盯住滴定管液面刻度变化

C、滴定时左手可离开旋塞任溶液自流

D、左手摇动锥瓶颈，右手控制滴定管

正确答案：A

8.在间接碘量法的测定中，淀粉指示剂应在（）加入。

A、滴定开始前

B、滴定进行到50％时

C、溶液中的红棕色完全退尽呈无色时

D、滴定近终点或溶液呈亮黄色时

正确答案：D

9.某溶液主要含有Ca2+、Mg2+及少量Fe3+、Al3+，今在pH=10的加入三乙醇胺，以EDTA滴定，用铬黑T为指示剂，则测出的是:

A、Mg2+量

B、Ca2+量

C、Ca2+、Mg2+总量

D、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Al3+总量

正确答案：C

10.下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是：

A、移液管转移溶液后残留量稍有不同

B、称量时使用的砝码锈蚀

C、试剂里含微量的被测组分

D、天平的两臂不等长

正确答案：A

11.在酸性K2Cr2O7溶液中，加入过量KI，使还原成一定量I2，再用Na2S2O3滴定产生的I2，这种滴定法称为:

A、返滴定法

B、置换滴定

C、间接滴定

D、络合滴定

正确答案：B

12.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是：

A、向水中投入一小块金属钠.

B、向水中加食盐晶体

C、将水加热煮沸.

D、向水中通入二氧化碳气体.

正确答案：D

13.从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是：

A、系统误差小

B、平均偏差小

C、随机误差小

D、相对偏差小

正确答案：A

14.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果：

A、偏高

B、偏低

C、不变

D、无法确定

正确答案：A

15.沉淀中若杂质含量太高，则应采用（）措施使沉淀纯净。

A、提高沉淀体系温度

B、减小沉淀的比表面积

C、增加陈化时间

D、再沉淀

正确答案：D

16.放出移液管中的溶液时，当液面降至管尖后，应等待（）以上。

A、20s

B、5s

C、10s

D、15s

正确答案：D

17.已知某溶液的pH值为10.90，其氢离子浓度的正确值为：

A、1.3×10-11mol/L

B、1.259×10-11mol/L

C、1.26×10-11mol/L

D、1×10-11mol/L

正确答案：A

18.进行移液管和容量瓶的相对校正时：

A、移液管和容量瓶的内壁都不必干燥

B、容量瓶的内壁可以不干燥，移液管内壁必须绝对干燥

C、移液管和容量瓶的内壁都必须绝对干燥

D、容量瓶的内壁必须绝对干燥，移液管内壁可以不干燥

正确答案：D

19.实验室常用测量溶液pH的电极是复合电极，主要由玻璃电极和参比电极组成，新用或久置不用的电极使用前须浸泡在（）中活化。

A、3MKCl溶液中

B、纯水

C、自来水

D、标准缓冲溶液

正确答案：B

20.实验室所使用的玻璃量器，都要经过（）的检定。

A、地方计量部门；

B、社会公用计量标准器具。

C、国家计量基准器具；

D、国家计量部门；

正确答案：C

21.在配位滴定中，金属离子与EDTA形成配合物越稳定，在滴定时允许的pH值：

A、越高

B、越低

C、中性

D、不要求

正确答案：B

22.用722型分光光度计作定量分析的理论基础是：

A、欧姆定律

B、库仑定律

C、等物质的量反应规则

D、朗伯-比