元素周期律第二课时市公开课一等奖省赛课微课金奖课件.pptx

元素周期律第二课时;上节知识扫描;二、元素周期律;元素性质随（）递增发生周期性递变，称为元素周期律。;1.原子半径周期性改变;;1.以下微粒中，半径大小排列次序正确是()

A．K+＞Ca2+＞Cl-＞S2-B．Ca2+＞K+＞S2-＞Cl-

C．Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-D．S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+;课堂练习;;;;;2.为何原子逐层电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝化合价有何关系？;影响电离能大小原因;电离能增大

电He电

离离

能能

减增

小Cs大

电离能减小;课堂练习;课堂练习;3.下表是锂气态原子失去核外不一样电子所需能量（KJ·mol-1）:;;为了比较元素原子吸引电子能力大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子能力。经计算确定氟电负性为4.0，锂为1.0，并以此为标准确定其它与元素电负性。;;同一周期，主族元素电负性从左到右逐步增大，表明其吸电子能力逐步增强（非金属性，氧化性增强）。

同一主族，元素电负性从上到下展现减小趋势，表明其吸引电子能力逐步减弱（金属性、还原性增强）。;电负性大小与金属、非金属关系;电负性应用;3节;普通认为：假如两个成键元素电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；假如两个成键元素电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅以下元素电负性数值，判断：①NaF②AlCl3③NO④MgO⑤BeCl2⑥CO2

共价化合物（）

离子化合物（）;科学探究;;活动与探究;元素周期律实质：

元素性质改变周期性取决于元素原子核外电子排布周期性改变。;课堂练习;