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专题1空气

考点梳理

■考点一氧化与燃烧?

(1)缓慢氧化:氧化反应进行得非常缓慢，甚至在短期内不易察觉，如钢铁生锈、塑料和橡胶制品的老化等。剧烈氧化:氧化反应进行得很剧烈，如硫、铁、磷等物质的燃烧。

【能力拓展】氧化反应不属于化学反应的基本反应类型。

(2)燃烧条件：(1)可燃物要与氧气(或空气)接触；(2)温度达到着火点

■考点二氧气的性质与制取?

1、实验室制备氧气的化学原理

反应原理

2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑

2KMnO4△K2MnO4＋MnO2＋O2↑2KClO3eq\o(=====,\s\up11(MnO2),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑

实验装置

收集方法

(1)排水集气法(因氧气不易溶于水)

(2)向上排空气法(因氧气密度比空气大)

验满方法

将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃(向上排空气法)

检验方法

将带火星的木条放在集气瓶中，木条复燃

注意事项

长颈漏斗末端要伸到液面以下(分液漏斗则不必)

(1)试管口略向下倾斜

(2)铁夹夹在试管中上部

(3)实验完毕，先移走导气管，再移走酒精灯

(4)用KMnO4制O2时，试管口放一团棉花

2、空气中氧气体积分数的定量估测

装置图

注意点

试剂要求：足量红磷

装置要求：气密性良好

操作要求：待集气瓶冷却到室温后再打开弹簧夹

实验现象：大量白烟，瓶内液面上升约1/5体积

实验结论：空气是混合物；O2约占1/5，可助燃；N2约占4/5，不可燃也不可助燃，难溶于水

①液面上升小于1/5的原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全；

②选择的药品应具备的条件：能在空气中燃烧；在空气中燃烧时只与氧气反应，不消耗空气中其他气体；燃烧后只产生固体或产生的气体可以被水或其他溶液吸收。

【知识拓展】

1．空气是一种混合物。空气中各种气体的含量是体积分数，不能误解为质量分数。

2．空气中氧气体积分数的估测实验中，不能用铁代替红磷的原因是铁不能在空气中燃烧；不能用碳、硫代替红磷的原因是产物是气体，不能产生压强差。

■考点三CO2和CO的性质和用途?

（一）CO2物理性质

二氧化碳气体是由大量CO2分子构成的，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。CO2本身没有毒性，但CO2不能供给呼吸，在空气中的含量约占0.04%，当空气中CO2含量超过正常含量时才会对人体产生危害。

在通常状态下，二氧化碳是一种无色、无味的气体，能溶于水，密度比空气大。二氧化碳在一定条件下有固、液、气三态变化。固体二氧化碳叫干冰，干冰易升华，常压下，在-78C以上可直接升华为气态二氧化碳，同时吸收大量的热。

（二）CO2化学性质

(1)二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。

(2)二氧化碳与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3(碳酸能使紫色石蕊试液变红)

碳酸不稳定，受热易分解:H2CO3△CO2↑+H2O

(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O[CaCO3(碳酸钙)是难溶于水的白色固体，这一反应常用来检验二氧化碳]

（三）CO化学性质

(1)一氧化碳是无色无味的有毒气体，在使用CO时必须要尾气处理，有还原性，能在加热时将氧化铁还原成铁单质，在金属冶炼时使用。

■考点四实验室制取二氧化碳?

1．工业制法：CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑

2．实验室制法：

a．原理：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑

(注意：不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发使CO2不纯；也不能用硫酸，因为反应产生的硫酸钙微溶于水，会阻止碳酸钙跟硫酸反应)。

b．装置：块状固体和液体反应，不加热(如图所示)。

c．步骤：(略)。

d．收集方法：向上排空气法。

3．检验二氧化碳气体用澄清石灰水，若能使澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。

专题2水和水溶液

考点梳理

■考点一自然界的水?

（1）陆地水、海洋水→大气水

蒸发:陆地上的河流水、湖泊水和海洋水以直接蒸发的形式，转化为大气水。

蒸腾:植物体会将根系吸收的水分，以蒸腾的形式释放出来,转化为大气水。

升华:冰川在一定条件下，会直接升华为水蒸气，成为大气水。

（2）大气水→陆地水、海洋水

空气中的水汽在一定的条件下，又会重新凝结成为液态水或凝华为固态水，并以液态雨水或固态的雪、冰雹等形式降落下来，落到陆地，成为陆地水，落到海洋，成为海洋水。

（3）陆地水→海洋水、地下水

降落到陆地上的水，一部分在地球引力的作用下，直接汇集