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分析化学考试练习题库有答案

一、选择题

1.下列情况引起的误差属于系统误差的是（）

A.天平零点稍有变动

B.称量时试样吸收了空气中的水分

C.滴定管读数时最后一位估计不准

D.以含量约98%的硼砂作基准物标定盐酸

答案：D。系统误差是由某些固定的原因造成的，具有重复性、单向性。选项A天平零点稍有变动是偶然因素引起的，属于偶然误差；选项B称量时试样吸收空气中水分是难以控制的偶然情况，属于偶然误差；选项C滴定管读数最后一位估计不准是由于个人操作和读数的不确定性，属于偶然误差；选项D以含量约98%的硼砂作基准物，其纯度不准确是固定的因素，会导致测定结果产生系统误差。

2.用0.1000mol/LNaOH溶液滴定0.1000mol/LHAc溶液，化学计量点时溶液的pH值为（）（已知HAc的$K_a=1.8×10^{5}$）

A.等于7.00

B.大于7.00

C.小于7.00

D.不确定

答案：B。NaOH与HAc反应生成NaAc，NaAc是强碱弱酸盐，在水溶液中会发生水解，$Ac^+H_2O\rightleftharpoonsHAc+OH^$，使溶液呈碱性，所以化学计量点时溶液的pH大于7.00。

3.下列物质中，不能用直接法配制标准溶液的是（）

A.$K_2Cr_2O_7$

B.$Na_2C_2O_4$

C.$NaOH$

D.$ZnO$

答案：C。直接法配制标准溶液要求物质必须具备一定的条件，如纯度高、组成与化学式相符、性质稳定等。$K_2Cr_2O_7$、$Na_2C_2O_4$、$ZnO$都符合这些条件，可以用直接法配制标准溶液；而$NaOH$易吸收空气中的水分和二氧化碳，纯度不能保证，不能用直接法配制标准溶液，通常采用间接法配制。

4.某有色溶液，当用1cm吸收池时，其透光率为T，若改用2cm吸收池，则透光率应为（）

A.2T

B.T/2

C.$T^2$

D.$\sqrt{T}$

答案：C。根据朗伯比尔定律$A=\varepsilonbc$，$A=lgT$。当$b_1=1cm$时，$A_1=\varepsilonb_1c$，$T_1$为对应的透光率；当$b_2=2cm$时，$A_2=\varepsilonb_2c=2\varepsilonb_1c=2A_1$。又因为$A_1=lgT_1$，$A_2=lgT_2$，$A_2=2A_1$，即$lgT_2=2(lgT_1)$，$lgT_2=2lgT_1=lgT_1^2$，所以$T_2=T_1^2$。

5.用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（）

A.$lgc_{M}K_{MY}\geq6$

B.$lgc_{M}K_{MY}\geq6$

C.$lgc_{M}K_{MY}\geq8$

D.$lgc_{M}K_{MY}\geq8$

答案：A。在配位滴定中，为了使滴定误差小于0.1%，需要满足$lgc_{M}K_{MY}\geq6$，其中$K_{MY}$是条件稳定常数，它考虑了酸效应等各种副反应的影响。

二、填空题

1.分析化学按任务可分为定性分析、定量分析和结构分析。

答案解释：分析化学的任务主要是确定物质的组成（定性分析）、各组成的含量（定量分析）以及物质的化学结构（结构分析）。

2.滴定分析中，指示剂变色时停止滴定的这一点称为滴定终点，而化学计量点与滴定终点之间的差别称为终点误差。

答案解释：滴定终点是通过指示剂颜色变化来判断滴定停止的点；由于指示剂的变色点与化学计量点不一定完全重合，由此产生的误差就是终点误差。

3.莫尔法是以铬酸钾为指示剂，在中性或弱碱性溶液中，用硝酸银标准溶液直接滴定氯化物或溴化物。

答案解释：莫尔法利用$Ag^+$与$Cl^$（或$Br^$）反应生成$AgCl$（或$AgBr$）沉淀，以$K_2CrO_4$为指示剂，当$Ag^+$与$Cl^$（或$Br^$）反应完全后，过量的$Ag^+$与$CrO_4^{2}$反应生成砖红色的$Ag_2CrO_4$沉淀指示终点。在酸性溶液中，$CrO_4^{2}$会转化为$Cr_2O_7^{2}$，使指示剂灵敏度降低；在强碱性溶液中，会生成$Ag_2O$沉淀，所以应在中性或弱碱性溶液中进行。

4.吸光光度法中，偏离朗伯比尔定律的主要原因有化学因素和光学因素。

答案解释：化学因素包括溶液中吸光物质的缔合、离解、互变异构等化学变化；光学因素主要有非单色光、杂散光、散射光、反射光等。

5.配位滴定中，为了使滴定突跃范围增大，可采取的措施有增大金属离子浓