高考化学-化学反应与电能 - 学生版.docx

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化学反应与电能

一、单选题

1．下列对有关实验现象的描述或解释不正确的是

编号

事实

解释

①

锌与稀盐酸反应，加入氯化钠固体，速率加快

增大了氯离子浓度，反应速率加快

②

锌与稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，生成氢气的速率减慢

锌置换铜的反应干扰了锌置换氢的反应，致使生成氢气的速率变慢

③

大小、形状相同的镁片、铁片，与等浓度的盐酸反应产生H2的速率前者比后者大

镁比铁活泼，化学反应速率的决定性因素是反应物本身的性质

④

等浓度等体积的FeCl3和KI溶液混合反应：，达到平衡后滴加KSCN溶液，出现血红色

该反应为可逆反应，体系中始终存在Fe3+

⑤

铜与稀硫酸反应较慢，加热后，立即产生气泡

升高温度，反应速率加快

⑥

面粉生产车间容易发生爆炸

固体表面积大，反应速率加快

A．①②④ B．①④⑤ C．①②⑤ D．②④⑥

2．的脱除与的制备反应自发协同转化装置如下图所示(在电场作用下，双极膜中间层的解离为和，并向两极迁移)。下列分析正确的是

A．电子从a电极经导线流向b电极

B．透过双极膜向b电极移动

C．反应过程中左侧需不断补加稀

D．协同转化总反应：

3．为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A．25℃，1L的溶液中的数目为

B．100mL0.1mo/L溶液中含有的阴离子数目大于

C．电解精炼铜时，若转移了个电子，则阳极一定溶解了32g铜

D．0.3mol和0.1mol于密闭容器中充分反应后，容器内分子总数等于

4．已知反应S2O(aq)+2I-(aq)2SO(aq)+I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3+的某溶液，反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是

①2Fe3+(aq)+2I-(aq)I2(aq)+2Fe2+(aq)

②2Fe2+(aq)+S2O(aq)2Fe3+(aq)+2SO(aq)

A．Fe2+是该反应的催化剂

B．该反应正反应活化能小于逆反应活化能

C．该反应可设计成原电池

D．加入Fe3+后降低了该反应的活化能

5．橙子辅导化学小组将可乐和放在一个由滤纸制成的通道内，形成了电池，该电池可将可乐(pH=2.5)中的葡萄糖作为燃料获得能量，下列说法错误的是

A．b极为正极

B．若消耗0.1mol葡萄糖，电路中转移0.4mol电子

C．随着反应不断进行，负极区的pH不断减小

D．b极的电极反应式为

6．有关下列实验装置及对应的实验现象和目的均正确的是

选项

A

B

C

D

实验装置

实验目或现象

比较、的热稳定性

证明与水的反应为放热反应的现象是：U形管内的红墨水液面左高右低

直接蒸干溶液，制备胆矾晶体

制备，并观察其颜色

A．A B．B C．C D．D

7．采用惰性电极电解法制备对氨基苯酚的原理如图所示，在初始pH相同的条件下，进一步探究初始硝基苯浓度对产率影响，所得数据如表所示。则关于该过程的分析错误的是

硝基苯浓度/mol·L-1

0.50

1.0

1.5

2.0

2.5

对氨基苯酚浓度/mol·L-1

0.27

0.62

0.98

1.26

1.48

产率/%

54.0

62.0

65.3

63.0

59.2

A．离子交换膜可以选择质子交换膜

B．阴极的电极反应式为：+4e-+4H+=+H2O

C．当硝基苯初始浓度高于1.5mol·L-1，产品产率反而降低，其原因可能是受产物溶解度的限制造成的

D．反应结束后，去掉离子交换膜，混匀两极室中溶液，溶液pH不变

8．一学生用如图装置研究原电池原理，下列说法错误的是

A．图③中Zn片增重质量与Cu棒减轻质量的比为65∶64

B．图②中如果两极上都有气体产生，则说明Zn片不纯

C．图①中Cu棒上没有气体产生

D．图②与图③中正极产物的质量比为1∶32时，Zn棒减轻的质量相等

9．下列实验装置(部分夹持装置略)或现象错误的是

A．滴入酚酞溶液

B．吸氧腐蚀

C．钠的燃烧

D．鉴别乙醇和甲醚

A．A B．B C．C D．D

10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有的中子数为NA

B．分子中含有的σ键数目为4NA

C．标准状况下，22.4LHCl气体中数目为NA

D．电解精炼铜过程中，阳极质量减少32g时电路中转移电子数目为NA

11．含磷有机物应用广泛。电解法可实现由白磷直接制备，过程如图所示(为甲基)。下列说法正确的是

A．生成，理论上外电路需要转移电子

B．阴极上的电极反应为：

C．在电解过程中向铂电极移动

D．电解产生的中的氢元素来自于

二、填空题

12．化学反应与能量变化是化学研究的重要问题，根据相关材料分析回答：

(1)已知断开1mol下列物质中的化