高考化学-水溶液中的离子反应与平衡 - 学生版.docx

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水溶液中的离子反应与平衡

一、单选题

1．下列说法正确的是

A．浓度为0.1mol?L-1CH3COOH溶液，加冰醋酸，则增大

B．浓度为0.1mol?L-1CH3COOH溶液，升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大

C．浓度为0.1mol?L-1H2SO3溶液，加水稀释，亚硫酸的电离程度增大，浓度也增大

D．浓度为0.1mol?L-1H2SO3溶液，通入少量氯气，pH会增大

2．下列关于阿伏加德罗常数的计算错误的是

A．1molNaHSO4固体中所含阴阳离子总数为3NA

B．常温常压下，20gD2O分子中所含中子数为10NA

C．4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA

D．100mL0.01mol/L的CH3COOH溶液中所含氢离子数小于1.0×10-3NA

3．某同学进行如下实验：

序号

实验①

实验②

实验③

实验④

实验⑤

方案

溶液

与反应后的溶液

溶液

溶液

溶液

与NaOH混合溶液

先加粉末，后加酸性溶液

与NaOH混合溶液

稀

现象

出现白色沉淀

无明显现象

出现白色沉淀

产生大量气泡，高锰酸钾溶液不褪色

出现白色沉淀

已知：ⅰ．、HOH++O22—

ⅱ．是一种白色难溶于水的固体

下列说法合理的是

A．实验③可证明溶液中存在电离平衡

B．实验①和③生成白色沉淀的反应属于氧化还原反应

C．实验⑤的白色沉淀经检验为，说明溶解度BaO2BaSO4

D．可用、、检验长期放置的中是否含有

4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的有几项

①无色溶液中：、、、

②的溶液中：、、、

③水电离出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：、、、

④加入Mg能放出的溶液中：、、、

⑤通入的溶液中：、、、

A．1 B．2 C．3 D．4

5．时，向的弱碱(MOH)溶液中逐滴加入浓度为的盐酸，溶液中和溶液的pOH[pOH=-lgc(OH-)]随中和率的变化关系如下图所示。下列说法不正确的是

A．的电离常数

B．b点时，

C．c点时，

D．d点对应的溶液中，升高温度增大

6．常温下，向氨水中滴加0.1mol/L盐酸，溶液中由水电离出的随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是

A．c点溶液中，

B．a、b之间的任意一点：

C．b、d两点溶液pH均为7

D．氨水的电离常数

7．《本草新编》中有关明矾[KAl(SO4)2?12H2O]记载：“矾石，味酸，气寒，无毒。禁便泻，塞齿疼。洗脱肛而涩肠，敷脓疮而收水”。下列有关明矾的说法不正确的是

A．明矾的水溶液呈酸性

B．“敷脓疮收水”说明明矾可让疮水聚沉结痂

C．明矾常用作净水剂，利用了明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性

D．明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液的离子方程式为

8．常温下，下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是

A．水电离出的的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．滴入KSCN显血红色的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

9．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．HC的电离度：a点b点

B．常温下，

C．当时，HA、HC溶液同时加热至60℃，减小

D．当时，HA溶液的pH为8

10．下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式

AgCl

Ag2SO4

Ag2S

AgBr

AgI

溶度积

1.8×10-10

1.4×10-5

6.3×10-50

5.0×10-13

8.3×10-17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

11．25℃时，在20mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，pH曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中，错误的是

A．A点，c(Na＋)c(OH-)c(CH3COO-)c(H＋)

B．B点，c(H＋)=c(OH-)，c(Na＋)=c(CH3COO-)

C．C点，c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na＋)

D．C点，c(CH3COO-)c(Na＋)c(H＋)c(OH-)

12．短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如图所示，R的最高正价与最低负价代数和为零；Y与Z能形成型离子化合物；Z与T形成的化合物能破坏水的电离平衡，下列