2024_2025年高中化学第三章晶体结构与性质第3节金属晶体第1课时3教案新人教版选修3.docVIP

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第三节金属晶体

第1课时

【教材内容分析】

在必修2中，学生已初步了解了物质结构和元素周期律、离子键、共价键、分子间作用力等学问。本节内容是在介绍了分子晶体和原子晶体等学问的基础上，再介绍金属晶体的学问，可以使学生对于晶体有一个较全面的了解，也可使学生进一步深化对所学的学问的相识。教材从介绍金属键和电子气理论入手，对金属的通性作出了说明，并在金属键的基础上，简洁的介绍了金属晶体的几种常见的积累模型，让学生对金属晶体有一个较为全面的相识。

【教学目标】

1、理解金属键的概念和电子气理论

2、初步学会用电子气理论说明金属的物理性质

【教学难点】金属键和电子气理论

【教学重点】金属具有共同物理性质的说明。

【教学过程设计】

【引入】大家都知道晶体有固定的几何外形、有确定的熔点，水、干冰等都属于分子晶体，靠范德华力结合在一起，金刚石、金刚砂等都是原子晶体，靠共价键相互结合，那么我们所熟识的铁、铝等金属是不是晶体呢？它们又是靠什么作用结合在一起的呢？

【板书】一、金属键

金属晶体中原子之间的化学作用力叫做金属键。

【讲解】金属原子的电离能低，简洁失去电子而形成阳离子和自由电子，阳离子整体共同整体吸引自由电子而结合在一起。这种金属离子与自由电子之间的较强作用就叫做金属键。金属键可看成是由很多原子共用很多电子的一种特别形式的共价键，这种键既没有方向性也没有饱和性，金属键的特征是成键电子可以在金属中自由流淌，使得金属呈现出特有的属性在金属单质的晶体中，原子之间以金属键相互结合。金属键是一种遍布整个晶体的离域化学键。

【强调】金属晶体是以金属键为基本作用力的晶体。

【板书】二、电子气理论及其对金属通性的说明

1．电子气理论

【讲解】经典的金属键理论叫做“电子气理论”。它把金属键形象地描绘成从金属原子上“脱落”下来的大量自由电子形成可与气体相比拟的带负电的“电子气”，金属原子则“浸泡”在“电子气”的“海洋”之中。

2．金属通性的说明

【展示金属实物】展示的金属实物有金属导线(铜或铝)、铁丝、镀铜金属片等，并将铁丝随意弯曲，引导视察铜的金属光泽。叙述应用部分包括电工架设金属高压电线，家用铁锅炒菜，锻压机把钢锭压成钢板等。

【老师引导】从上述金属的应用来看，金属有哪些共同的物理性质呢?

【学生分组探讨】请一位同学归纳，其他同学补充。

【板书】金属共同的物理性质

简洁导电、导热、有延展性、有金属光泽等。

⑴金属导电性的说明

在金属晶体中，充溢着带负电的“电子气”，这些电子气的运动是没有肯定方向的，但在外加电场的条件下电子气就会发生定向移动，因而形成电流，所以金属简洁导电。

【设问】导热是能量传递的一种形式，它必定是物质运动的结果，那么金属晶体导热过程中电子气中的自由电子担当什么角色?

⑵金属导热性的说明

金属简洁导热，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。

⑶金属延展性的说明

当金属受到外力作用时，晶体中的各原子层就会发生相对滑动，但不会变更原来的排列方式，充溢在金属原子间的电子气可以起到类似轴承中滚珠之间润滑剂的作用，所以在各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。因此，金属都有良好的延展性。

【练习】

1．金属晶体的形成是因为晶体中存在

A、金属离子间的相互作用

B、金属原子间的相互作用

C、金属离子与自由电子间的相互作用

D、金属原子与自由电子间的相互作用

2．金属能导电的缘由是

A、金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱

B、金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动

C、金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动

D、金属晶体在外加电场作用下可失去电子

课后阅读材料

1．超导体——一类急待开发的材料

一般说来，金属是电的良好导体(汞的很差)。1911年荷兰物理学家H·昂内斯在探讨低温条件下汞的导电性能时，发觉当温度降到约4K(即—269、)时汞的电阻“奇异”般地降为零，表现出超导电性。后又发觉还有几种金属也有这种性质，人们将具有超导性的物质叫做超导体。

2．合金

两种和两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，叫做合金，合金属于混合物，对应的固体为金属晶体。合金的特点①仍保留金属的化学性质，但物理性质变更很大；②熔点比各成份金属的都低；③强度、硬度比成分金属大；④有的抗腐蚀实力强；⑤导电性比成分金属差。

3．金属的物理性质由于金属晶体中存在大量的自由电子和金属离子(或原子)排列很紧密，使金属具有很多共同的性质。

(1)状态：通常状况下，除Hg外都是固体。

(2)金属光泽：多数金属具有光泽。但除Mg、Al、C