高考总复习苏教版：8.4难溶电解质的溶解平衡.pptxVIP

第四单元难溶电解质溶解平衡;基础自主梳理;第3页;基础回归

1．沉淀溶解平衡

(1)概念：一定温度下，当沉淀______和______速率相等时平衡状态。

(2)特点：逆、动、等、定、变(同化学平衡)。

2．溶度积

(1)概念：用来描述难溶电解质在水中_________平衡常数。

(2)表示：用符号____表示。;(3)影响原因：只与______相关。

(4)表示意义：反应难溶电解质在水中__________。;思索感悟

难溶电解质Ksp数值越小，表明其在水中溶解能力就越弱，这种说法对吗？

【提醒】不对。当难溶电解质化学式所表示组成中阴阳离子个数相同时，Ksp越小，难溶电解质在水中溶解能力就越弱，假如组成中阴、阳离子个数不一样，Ksp不能用于直接判断溶解能力强弱。;清单二;答案：C;基础回归

1．利用生成沉淀来分离或除去杂质离子

比如：除去CuSO4溶液中混有少许Fe3＋;第10页;课堂互动讲练;(2)温度：绝大多数难溶盐溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶产物溶解产生离子，平衡逆向移动。

(4)其它：向平衡体系中加入可与体系中一些离子反应生成更难溶或更难电离离子或气体时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。;;A．Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表溶液中到达饱和

【解析】依据题意，图中曲线为沉淀溶解平衡曲线，曲线上全部点对应溶液都是到达沉淀溶解平衡溶液，D正确；选取曲线上b、c两点，;当溶液中两种阳离子浓度相同时，Fe(OH)3饱和溶液中OH－浓度小于Cu(OH)2饱和溶液中OH－浓度,所以Ksp[Fe(OH)3]Ksp[Cu(OH)2]，A正确；向Fe(OH)3饱和溶液中加入NH4Cl固体，促进了氢氧化铁溶解，溶液中铁离子浓度增大，B错误；因为一定温度下水溶液中，水离子积是一个常数，所以c、d两点代表溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等，C正确。

【答案】B;跟踪训练(随学随练，轻松夺冠)

1．(年高考浙江卷)已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下说法正确是()

A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c(Mg2＋)大

B．25℃时，???Mg(OH)2悬浊液中加入少许NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大;C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·

L－1氨水中Ksp比在20mL0.01mol·L－1NH4

Cl溶液中Ksp小

D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2;第18页;考点二;(2)沉淀溶解

当QcKsp时，就会使沉淀溶解。

加入酸、碱或氧化剂、还原剂或适当配合剂与沉淀溶解平衡体系中对应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。;2．沉淀转化

沉淀转化实质就是沉淀溶解平衡移动。普通说来，溶解度小沉淀转化成溶解度更小沉淀轻易实现。

如MgCO3在水中加热时转化为溶解度较小Mg(OH)2：MgCO3＋H2O===Mg(OH)2↓＋CO2↑。;【尤其提醒】1.利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀反应能够发生；其次希望沉淀生成反应进行得越完全越好。如要除去溶液中Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小Mg(OH)2。

2．不可能使要除去离子全部经过沉淀除去。普通认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。;;(2)关节炎发作多在脚趾和手指关节处，冬天症状加重，夏天症状缓解，这说明温度降低时，尿酸钠Ksp_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。生成尿酸钠晶体反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子浓度为5.0×10－4mol/L，该病人尿液c(H＋)为_______，pH_______7(填“”、“＝”或“”)。;【解析】(1)尿酸钠Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。(2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体反应是放热反应。;【答案】(1)6.4×10－5(2)减小放热

(3)1.33×10－6mol·L－1;跟踪训练