高中化学（）专题二第单元同步导学案：化学能转化为电能.docxVIP

学必求其心得，业必贵于专精

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第三单元化学能与电能的转化

第一课时化学能转化为电能

学习目标

掌握原电池的工作原理

了解原电池的结构

会写原电池的电极反应式

导学园地

1.原电池的工作原理

由图甲的现象可知，该装置产生了电流，构成了原电池。

①电子由[1］片经电流计流向了[2］片，电流由［3]片流向了［4]片。

②该原电池的［5］片作正极,[6]片作负极。

③电解质溶液中：锌片不断溶解，生成的Zn2+和溶液中的H+向[7]极移动，由于H+的氧化性强于Zn2+，因而H+在正极上得电子生成H2；而溶液中的向负极移动。④两极上发生的电极反应：

正极：[8］；(反应类型：[9］)

负极:[10]；（反应类型：［11]）

总的反应可表示为:[12]。

2.原电池的构成条件

原电池的构成条件有：（1)有两种活动性[13]的金属(或一种是非金属导体）作电极。（2）电极材料均插入[14］溶液中；（3）两极相连形成［15]。（4）有［16］进行的氧化还原反应。

3。原电池正负极的判断

（1）根据构成原电池的电极材料判断：活泼金属作负极。

（2）根据电子流向或电流方向确定:电子流出的一极或电流流入的一极为负极。

(3)根据电极反应类型确定：发生氧化反应的为负极.

4。原电池原理的应用

（1）加快氧化还原反应的速率。

（2）寻求和制造更好的化学电源。

（3）比较金属活动性强弱,如有两种金属a和b,用导线连接后插入到稀H2SO4中，观察到a极溶解,b极上有气泡产生，根据电极现象判断出a是负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性：a＞b。

（4）了解金属腐蚀的原因,采用适当措施防止金属被腐蚀.

巩固练习

一、选择题

1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是（)

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B。甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C。两烧杯中溶液的酸性均减弱

D.产生气泡的速率甲比乙慢

2.图中装置能组成原电池并产生电流的是(）

3。关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是（)

A.锌为负极，锌发生氧化反应

B。铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

C.负极发生还原反应，正极发生氧化反应

D。外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

4。在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后,下列说法正确的是(）

A。锌片是正极,铜片上有气泡产生

B.电流方向是从锌片流向铜片

C.溶液中硫酸的物质的量减小

D。电解液中H+浓度值保持不变

5.对铜—锌—稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（)

①锌片溶解了32.5g②锌片增重32。5g③铜片上析出1gH2④铜片上析出1molH2

A。①和③B.①和④ C。②和③ D.②和④

6.下列关于原电池的叙述中正确的是（）

A.原电池能将化学能转变为电能

B.原电池负极发生的电极反应是还原反应

C.原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极

D。原电池的电极只能由两种不同的金属构成

7。某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时,锌为负极，则该金属可能为（)

A.铝 B。铜 C.锡 D。硅

8。已知空气—锌电池的电极反应为：

锌片:Zn+2OH——2e—==ZnO+H2O

石墨:O2+2H2O+4e-==4OH—

根据此判断,锌片是（）

A.负极，并被氧化B。负极，并被还原

C.正极，并被氧化D.正极，并被还原

9。下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是()

A.镀锌铁板 B.镀铜铁板

C.镀锡铁板