工业稀硝酸的检验报告.pptxVIP

工业硝酸的检验报告第五组报告人：刘体娟组员：刘体娟、吴丹、杨秋逸、李长德

报告内容外观H+是否存在NO3-是否存在NO2-是否存在HNO3含量的测定HNO2含量的测定定性检验定量检验

定性检验外观：因此，该实验证明了是无色的透明液体

检验H+的存在从图中可以证明：有氢离子的存在检验方法：用PH试纸检验氢离子的存在。若显酸色则证明有氢离子的存在

Fe2﹢+NO=[Fe(NO)]2+NO3ˉ+3Fe2﹢+4H+=NO+3Fe3﹢+2H2O取少量样品于试管中，加少量水，再加H2SO4，然后再将（NH4)2Fe(SO4)2溶液缓慢加入到试管中棕色环反应检验NO3-、NO2-

实验现象由实验现象可以证明：该样品中含有NO3-或NO2-

检验NO3-的存在方法提要：取少许样品，加入少许水，再加等体积的硫酸,再加入铜片，加热产生红棕色气体（NO2)结论：由图可以看出产生了红棕色气体，说明有NO3-的存在

检验NO2-的存在取少量样品（HNO3)于试管中，加入少量水，在加等体积的H3PO4，混合均匀后，加入硫酸亚铁铵溶液，出现棕色环。

称取Na2C2O40101020304加30mL蒸馏水溶解，再加10mL3mol/L硫酸溶解加热趁热用KMnO4滴定。滴定至溶液呈粉红色为止。020304KMnO4的标定

实验现象无色变为粉红色

数据记录

结果计算

HNO2含量的测定AB测样品的密度。用滴管加1mL样品于量筒中，然后再称量。测得ρ=1.3119g/cm3含量的测定。加入试样10ml。再加入硫酸，高锰酸钾，和硫酸亚铁铵，再用高锰酸钾滴定实验步骤

数据记录

结果计算

称取基准物邻苯二甲酸氢钾0.4—0.6g加2滴酚酞指示剂由无色变为微红色加25mL蒸馏水溶解用NaOH溶液滴定终点NaOH的标定

实验现象

数据记录

结果计算

HNO3含量的测定用小滴瓶称取试样1--2g置于锥形瓶中用NaOH标准溶液滴定，消耗体积为V终点由黄色变为蓝紫色同时做空白试验:消耗的NaOH体积为V0分析步骤：加2滴溴酚蓝指示剂

实验现象

数据记录

结果计算

综上所述：

实验结果

每个人所用的仪器不同贰过程中操作的人员不一致引起的误差壹所用药品由于挥发所产生的误差肆每个人对颜色的终点判断不同叁误差分析

完