广东雷州一中2026届高三化学第二课堂辅导《氧化还原反应专题》.docVIP

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氧化还原反应

一、高考常考点

氧化还原反应方程式的书写及配平及有关计算。

二、常考题型

题型一：基本概念的考查

【例1】下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（）

A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝

C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨

题型二：氧化性、还原性强弱的判断

【例2】氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似,化学上称为拟卤素

[如：（SCN）2＋H2OHSCN＋HSCNO]。它们阴离子所谓还原性强弱为:Cl-Br-CN-SCN-I-.

试写出:

①(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式

②NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2,反应的离子方程式

【强调1】已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

题型三：氧化还原反应方程式配平的常见题型

【例3】配平以下氧化还原反应方程式：

KMnO4+H2C2O4+H2SO4——CO2+K2SO4+MnSO4+H2O

当KMnO4消耗0.05mol时，产生的CO2的体积为________L(标准状况)。

【点拨】这是一题有机氧化还原反应方程式的配平，有机氧化还原反应方程式的配平与无机氧化还原反应方程式相似，关键是正确标定有机物中碳的化合价。为了方便地标出碳的化合价，在遇到有机物用结构简式表示时，一定要把它写成分子式。

题型四：有关氧化还原反应的计算

【例4】在100mL溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标况下），则有1/3的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度？

题型五：对一类特殊氧化还原反应的考查。变价元素只有一种的

【例5】在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O。现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g。

（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。

（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO与NH3的物质的量可能各是多少。

题型六:氧化还原反应考查的新动向

【例6】三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，它发生如下分解：（异氰酸，其结构是H–N=C=O）能和反应生成、和。

（1）写出和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目?

（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收气体所消耗的三聚氰酸的质量?

三、面对高考

1．下列类型的反应，一定发生电子转移的是

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

2．钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是

A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

3．下列有关化学与生活的说法不正确的是

A．采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2B．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂

C．自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒草D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂

4．用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2

5．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：

SiO2＋C＋N2Si3N4＋CO

（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；

（2）该反应的氧化剂是，其还原产物是；

（3）该反应的平衡常数表达式为K＝；

（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值（填“增大”、“减小”或“不变”）；

（5）若使压强增大