高考化学一轮复习金属及其化合物练习题.docVIP

高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

20１９届高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

２０19届高考化学一轮复习金属及其化合物练习题

1、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现象得描述正确得是（）

①金属钠熔化②在空气中燃烧，火焰为紫色③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质

A、①②B、①②③

Ｃ、①④⑤D、④⑤

解析:选C。钠受热熔化,当温度达到着火点时燃烧产生黄色火焰,生成淡黄色Na2O２固体。

2、下列各组物质相互混合进行反应，既有气体生成最终又有沉淀生成得是()

①金属钠投入FeＣｌ2溶液中②过量得ＮaＯH溶液和明矾溶液反应③少量ＣaO投入到过量得NaHＣO３溶液中④Ｎa２O2投入到ＣuSO4溶液中

Ａ、①③B、③④

C、②③D、①④

解析：选D。①中钠先与水反应生成NａOＨ和H2，然后NaＯH与ＦeCｌ２反应生成Fe(OH)2沉淀，最后转化为Fe(OH)3沉淀。②中NaOH过量，Ａl元素以AlO-2形式存在，因此既无沉淀产生,也无气体生成。③中CaO溶于水生成Ca(OH）2,Ca(OH)2与NaHCＯ3溶液反应生成CaＣＯ3沉淀,但无气体产生。④中Na2O2与水反应生成ＮaOＨ和O2,NａOH与ＣuSＯ4反应生成Cu(OH）2沉淀。

３、(20１９济南模拟)下列对一些事实得理论解释正确得是()

选项客观事实理论解释

ANa+比Nａ原子稳定Nａ＋最外电子层有8个电子而Ｎａ只有１个

B熔化状态下NaＣｌ能导电而NaCl晶体不能导电熔化状态下得NaCl中存在离子而NaCl晶体中没有离子

C钾原子比钠原子更易失去电子钾得核电荷数比钠得多

D纯碱溶液能使湿润得紫色石蕊试纸变蓝色纯碱能电离出ＯＨ-而使石蕊试纸变蓝色

解析：选Ａ。8电子结构为稳定结构,Ａ对;NaCl晶体中也有离子，只是不能自由移动，Ｂ错;钾比钠更易失去电子得主要原因是钾得原子半径比钠得大，原子核对核外电子得吸引力较弱,C错；纯碱不能电离出OＨ-，D错。

4、（2019杭州质检)下列化学实验事实及其解释不正确得是()

A、滴有酚酞得NａHCＯ3溶液呈浅红色,微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3

B、钠保存在煤油中,是因为煤油不与钠发生反应，钠比煤油密度大,煤油可以使钠隔绝空气和水蒸气

C、用洁净得玻璃管向包有Na2O2得脱脂棉吹气,脱脂棉燃烧，说明CＯ2、H2Ｏ与Nａ2O2得反应是放热反应

Ｄ、钠长期暴露在空气中得产物是Nａ2CＯ３,原因是钠与氧气生成得Na2O与水和二氧化碳反应

解析：选A。对NａＨＣO3溶液微热,ＨCＯ－3水解程度增大,溶液碱性增强。

5、Ｎａ3N和ＮａH都是离子化合物,与水反应都有气体生成,下列说法中正确得是()

A、两种物质得阴离子半径都比阳离子半径小

B、与水反应时,水都作氧化剂

C、与盐酸反应都只生成一种盐

D、溶于水,所得溶液都能使无色酚酞变红

解析：选Ｄ。Na3N中氮离子得半径比钠离子大;Na3N与水反应属于非氧化还原反应;Ｎａ３N与盐酸反应生成氯化钠与氯化铵两种盐;两种物质溶于水都能生成NaOＨ。

６、下列关于Ｎa2ＣO3和ＮaHＣO3性质得说法错误得是（)

Ａ、热稳定性:NaHCO3

Ｂ、与同浓度盐酸反应得剧烈程度：ＮaHCO3

Ｃ、相同温度时，在水中得溶解性：NａHＣO3

D、等物质得量浓度溶液得ｐH:NaHCO３

解析：选B。与同浓度盐酸反应得剧烈程度：Na2CO3

7、（２01９盐城模拟）下列关于钠及其化合物得叙述正确得是（)

A、将足量得Nａ2O2和Na２Ｏ分别加入酚酞试液中,最终溶液均为红色

B、用钠与空气反应制纯净得Na2O2，空气必须经过碱石灰处理后，才能与钠反应

Ｃ、钠与钠离子都具有强还原性

D、在Ｎa2O2与CO2得反应中,氧化剂是Ｎa2O2，还原剂是ＣO2

解析:选B。Na2O２、Nａ2O分别加入酚酞试液中,均先与试液中得水反应生成碱而使试液变红色，但因Nａ２Ｏ２具有漂白性,最后又将变成红色得溶液漂白，故A不正确。用Nａ与空气反应制Na2O2，空气中得ＣＯ2和水可与生成得Na2Ｏ2反应，所以空气必须经碱石灰处理,故B正确。钠原子最外层只有一个电子,容易失去最外层电子形成钠离子，表现强还原性,而钠离子具有稳定得电子层结构,不具有还原性，只具有弱氧化性，故Ｃ不正确。D项反应中,氧化剂和还原剂均为Na2O2，故D不正确。

8、（2019泉州质检)在一定条件下,将钠与氧气反应得生成物1、5g溶于水,所得溶液恰好能被８0mＬ浓度为０、50mol/Ｌ得HＣl溶液中和，则该生成物得成分是()

A、Nａ2OＢ、Na2Ｏ2

Ｃ、Na2O和Na2O2D、Nａ2Ｏ2和