金学案高考化学一轮总复习课件-第七章-第四节难溶电解质的溶解平衡.ppt

考纲·网络—掌控全局;梳理·判断—突破点面;3．溶解平衡的特征。;二、沉淀溶解平衡常数——溶度积

1．表达式。

对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，

Ksp＝________________。

2．意义。

溶度积(Ksp)反映了物质在水中的____________。

3．影响因素。

溶度积常数只与难溶性电解质的性质和________有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。;4．溶度积规则。

某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系。;三、沉淀溶解平衡的应用

1．沉淀的溶解与生成。

在难溶电解质溶液中，当Qc＞Ksp时，就会__________。

当Qc＜Ksp时，就会____________。

(1)沉淀的生成。

①用氨水除NH4Cl中的FeCl3杂质，离子方程式为

___________________________________________。

②用Na2S沉淀Cu2＋，离子方程式为

_________________________________________。

③用H2S沉淀Hg2＋，离子方程式为

_________________________________________。;(2)沉淀的溶解。

①CaCO3溶于盐酸，离子方程式为___________________________________________。

②FeS溶于稀盐酸，离子方程式为___________________________________________。

③Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为____________________________________________。;2．沉淀的转化。

沉淀转化的实质是____________________________，通常一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀，这两种难溶物的__________________________，这种转化趋势就越明显。

①CaSO4转化为CaCO3离子方程式为__________________________________。

②CuSO4溶液和ZnS转化为CuS的离子方程式为__________________________________。;Ksp越小，物质的溶解度越小。由一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，若难溶电解质类型相同，则Ksp较大的沉淀易转化为Ksp较小的沉淀。但要注意的是通过改变外界条件，利用勒夏特列原理，也可以使溶解度小的沉淀转化为溶解度大的沉淀。;正确的打“√”，错误的打“×”。

1．(2012·浙江高考)相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L盐酸、③0.1mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③();2．(2012·天津高考)在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大();4．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

();热点一;(3)同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动。

(4)其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动。但Ksp不变。;A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13

B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq)AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816;思维点拨：;?特别提醒：

四大平衡的比较;1.某温度下Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是();解析：A项，分析图象中b、c两点，c(Fe3＋)和c(Cu2＋)相等，对应的pH分别为1.3、4.4，根据Ksp的计算公式可得Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]；B项，NH4Cl水解呈酸性，向原溶液中加NH4Cl，不能增大溶液的pH(即不能增大OH－的浓度)，所以