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第4讲电解质溶液

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1.了解水的电离、离子积常数。2.了解溶液pH的含义及其测定方法能进行pH

的简单计算。3.理解弱电解质在水中的电离平衡能利用电离平衡常数进行相关

计算。4.了解盐类水解的原理影响盐类水解程度的因素盐类水解的应用。5.

了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。理解溶度积(Kp)的含义能进行相关的计算。

6.以上各部分知识的综合运用。

考点1泳旅.的酸、碱性及pH

I核心回如

L溶液酸碱性判断的两个标准

任何温度常温下pH溶液酸碱性

c(H+)c(OH)7酸性

t

c(H)=c(OH)=7中性

,碱性

c(H)c(OH)7

2.pH的三种测量方法

(l)pH试纸：取一小块pH试纸放在干净的玻璃片或表面皿上用玻璃棒蘸取液体,

点在试纸中部待试纸变色后与标准比色卡对比读出pH。

注意：①pH试纸不能预先润湿。

②pH试纸不能测定氯水、NaClO溶液的pHo

(2)pH计：精确测定溶液的pH,可精确到0.1。

⑶酸碱指示剂：粗略测定溶液的pH范围。

常见酸碱指示剂的变色范昌如下表所示：

指示剂变色范围的pH

石蕊5红色5〜8紫色8蓝色

甲基橙3.1红色3.1〜4.4橙色4.4黄色

酚献V8.2无色8.2〜10浅红色10红色

3.四条判断规律

(1)正盐溶液

强酸强碱盐显中性强酸弱碱盐(如NH40)显酸性强减弱酸盐(如CHjCOONa)

显碱性。

(2)酸式盐溶液

NaHCh溶液显酸性(NaHO4=Na++H+OM)、NaHCh、NaHCzO』、NaH2PCh

溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCOjNaH、NazHPO4溶液显

碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。

注意：因为浓度相同的CH3co0-与NH；的水解程度相同所以CH3coONH」溶

液显中性而NMHC03溶液略显碱性。

(3)弱酸(或弱碱)及其盐1:1(物质的量之比)混合溶液

①1：1的CH3co0H和CH3coONa混合溶液呈酸性。

②1：1的NH3H2O和NH4cl混合溶液呈碱性。

(4)25℃pH之和等于14的酸、碱等体积混合溶液

“pH之和等于14”的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子

的浓度。

①已知酸、碱溶液的pH之和为14,则等体积混合时：

a.强酸、强碱—*pH=7

b.强酸、弱碱―pH7

c.弱酸、强碱—*pH7

②已知酸、碱溶液的pH之和为14,若混合后溶液的pH为7,则溶液呈中性。

a.强酸、强碱—*丫彼：

V«=1