广东省佛山市顺德区国华纪念中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案).docx

广东省佛山市顺德区国华纪念中学2025-2025学年高一上学期期中考试化学试题(含答案)

考试时间：120分钟?总分：100分?年级/班级：高一

一、选择题〔每题2分，共20分〕

要求：从每题给出的四个选项中，选出正确答案。

1.以下物质中，不属于同位素的是：

A.12C和13C

B.氢和氘

C.氧气和臭氧

D.碳和硅

2.在以下反响中，不属于氧化复原反响的是：

A.2H?+O?→2H?O

B.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

C.HCl+NaOH→NaCl+H?O

D.2Na+Cl?→2NaCl

3.以下溶液中，pH值最大的是：

A.0.1mol/L的盐酸溶液

B.0.1mol/L的硫酸溶液

C.0.1mol/L的醋酸溶液

D.0.1mol/L的氨水溶液

4.以下化合物中，属于离子化合物的是：

A.H?O

B.CO?

C.NaCl

D.CH?

5.以下反响中，不属于置换反响的是：

A.2Mg+O?→2MgO

B.2H?+O?→2H?O

C.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu

D.2KCl+H?O→2KOH+HCl

6.以下物质中，属于酸性氧化物的是：

A.CO?

B.H?O

C.Na?O

D.SO?

二、填空题〔每题5分，共25分〕

要求：将正确答案填入空白处。

1.在元素周期表中，位于第三周期、第二族元素的符号是______，其最高价氧化物的化学式是______。

2.某元素的原子序数为12，其核外电子排布式为______。

3.以下物质的熔点由高到低的顺序是：NaClKBrRbI，原因是______。

4.以下溶液中，溶质浓度最大的是：0.1mol/L的HCl溶液、0.2mol/L的NaOH溶液、0.1mol/L的CH?COOH溶液、0.1mol/L的NH?Cl溶液。原因是______。

5.以下反响中，反响速率最快的是：A.2H?+O?→2H?O；B.Fe+CuSO?→FeSO?+Cu；C.2KCl+H?O→2KOH+HCl；D.2Na+Cl?→2NaCl。原因是______。

6.以下化合物中，属于酸性盐的是：A.NaCl；B.KNO?；C.Na?SO?；D.NH?Cl。原因是______。

三、计算题〔每题10分，共20分〕

要求：根据题目要求，进行计算并写出计算过程。

1.某金属元素M的相对原子质量为24，其最高价氧化物的化学式为M?O?。请计算M元素的化合价和该氧化物的分子量。

2.20℃时，1.00L的0.100mol/L的NaOH溶液与足量的BaCl?溶液反响，生成Ba(OH)?沉淀。知晓Ba(OH)?的Ksp为5.5×10??。请计算反响后溶液中OH?的浓度。

四、实验题〔每题15分，共30分〕

要求：根据实验步骤，完成实验操作并答复相关问题。

1.实验目的：探究不同浓度的盐酸溶液与锌反响的速率。

实验步骤：

〔1〕取三个试管，分别参加1mol/L、2mol/L、3mol/L的盐酸溶液各5mL。

〔2〕向每个试管中参加相同质量的锌粒。

〔3〕记录每个试管中锌粒完全反响所需的时间。

〔4〕分析实验结果，得出结论。

实验问题：

〔1〕本实验中，哪个因素会影响锌与盐酸反响的速率？

〔2〕根据实验结果，解释为什么随着盐酸浓度的增加，锌与盐酸反响的速率会加快。

〔3〕如果要将锌与盐酸反响的速率提高一倍，可以采取哪些措施？

五、简答题〔每题10分，共20分〕

要求：根据所学知识，简述以下问题。

1.简述原子结构的根本模型及其开展历程。

2.解释同位素的概念，并举例说明。

六、论述题〔每题15分，共30分〕

要求：结合所学知识，论述以下问题。

1.论述化学键的形成原理，并举例说明离子键和共价键的特点。

2.结合化学反响原理，解释为什么酸碱中和反响会放出热量。

本次试卷答案如下：

一、选择题〔每题2分，共20分〕

1.D

解析：同位素是指原子序数相同，但质量数不同的同种元素。碳和硅属于不同元素，故不是同位素。

2.C

解析：氧化复原反响是指反响过程中有电子转移的反响。HCl+NaOH→NaCl+H?O是一个酸碱中和反响，没有电子转移，因此不是氧化复原反响。

3.D

解析：氨水溶液是弱碱，其pH值大于7，而其他选项中的溶液pH值均小于7。

4.C

解析：离子化合物是由正负离子通过离子键结合而成的化合物。NaCl由Na?和Cl?离子组成，是离子化合物。

5.B

解析：置换反响是指一种单质和一种化合物反响，生成另一种单质和另一种化合物的反响。2H?+O