2026人教版新教材化学高考第一轮同步基础练--第39讲　化学平衡常数及转化率（含答案）.docxVIP

第39讲化学平衡常数及转化率

(说明:选择题每小题3分)

层次1基础性

1.利用CO2和CH4反应制备合成气(CO、H2)的原理是CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)ΔH0。温度为T℃时,该反应的平衡常数为K。下列说法正确的是()

A.K越大,说明反应速率、CO2的平衡转化率越大

B.增大压强,平衡向逆反应方向移动,K减小

C.升高温度,反应速率和平衡常数K都增大

D.加入催化剂,能提高合成气的平衡产率

2.常压下羰基化法精炼镍的原理为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为42.2℃,固体杂质不参与反应。

第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;

第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至230℃制得高纯镍。

下列判断正确的是()

A.第一阶段应选择稍高于42.2℃的反应温度

B.该反应达到平衡时,v分解[Ni(CO)4]=4v消耗(CO)

C.其他条件不变,增加c(CO),平衡正向移动,平衡常数增大

D.第二阶段,230℃时,反应的平衡常数很小,故Ni的产率很低

3.25℃时,向40mL0.05mol·L-1的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol·L-1的KSCN溶液,发生反应,混合溶液中c(Fe3+)随反应时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.该反应的离子方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3↓

B.E点对应的坐标为(0,0.05)

C.t4min时向溶液中加入50mL0.1mol·L-1KCl溶液,平衡不移动

D.若该反应是可逆反应,在25℃时平衡常数的数值为0.04-

4.(2024·黑龙江哈尔滨三中月考)将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:2X(g)3Y(g)+Z(g),平衡时混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示。下列推断正确的是()

A.平衡后加入高效催化剂可使混合气体的平均摩尔质量增大

B.压强大小有p1p2p3

C.升高温度,正反应平衡常数K减小

D.在该条件下M点X平衡转化率为9

5.已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2

T/℃

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是()

A.该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定容积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得CO为0.4mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:c(CO2

6.已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。25℃时,调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+

A.平衡时,pH越小,c(Cr2O72-

B.A点CrO42-

C.A点CrO42-转化为Cr2O72-

D.平衡时,若溶液中c(Cr2O72-)=c(CrO42-),则c(H+

7.(10分)(2025·八省联考云南卷)氮化钒(VN)广泛用于钢铁产业、储能、工业催化等领域。工业上可采用碳热还原氮化法制备VN,100kPa、1317.0K时热化学方程式及平衡常数如下:

Ⅰ.V2O3(s)+3C(s)+N2(g)2VN(s)+3CO(g)ΔHKp

回答下列问题:

(1)钒元素在元素周期表中属于区。?

(2)反应Ⅰ分两步进行:

Ⅱ.V2O3(s)+4C(s)V2C(s)+3CO(g)ΔH1=+742.0kJ·mol-1Kp1

Ⅲ.V2C(s)+N2(g)2VN(s)+C(s)ΔH2=-304.2kJ·mol-1Kp2

①反应Ⅰ的ΔH=kJ·mol-1,Kp=(用Kp1和Kp2表示)。?

②升温有利于提高VN的产率,从平衡移动角度解释:。?

(3)通过热力学计算,不同压强下反应Ⅰ的ΔG随T变化如图所示,(填“高温低压”或“低温高压”)有利于该反应自发进行(已知ΔG0时,反应可自发进行)。?

(4)N2参与反应可能的机理示意图如下。下列说法错误的是(填字母)。?

A.反应过程中有非极性键断裂

B.N2与V原子直接反应生成VN

C.该反应中活性位点是碳原子

(5)反应过程中,含钒化合物的物质的量随时间变化如图所示,前30min内化学反应速率v(VN)=mol·h-1,30min时的氮化率为%[保留一位小数,已知氮化率=n(VN中的V

层次2综合性

8.(20