高一化学铝的性质.pptVIP

关于高一化学铝的性质第1页，共22页，星期日，2025年，2月5日一、铝的物理性质银白色金属，密度小、熔点低，良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性第2页，共22页，星期日，2025年，2月5日三、铝的化学性质1、与非金属（O2、S、Cl2等）的反应现象：铝箔在空气中加热，熔化，失去光泽，但熔化的铝不滴落。而在氧气中点燃则剧烈燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光。4Al+3O2＝2Al2O3△第3页，共22页，星期日，2025年，2月5日2Al+3Cl2＝2AlCl3△2Al+3S＝Al2S3△问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭？2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗？铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化，生成一层致密氧化物薄膜。第4页，共22页，星期日，2025年，2月5日2铝跟水的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△铝跟冷水几乎不反应，跟沸水能发生缓慢的反应第5页，共22页，星期日，2025年，2月5日（2）、常温下，铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性的酸反应放出氢气。（1）、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。（常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而阻止反应继续发生，这种现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、与酸反应第6页，共22页，星期日，2025年，2月5日与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应反应较复杂，但不生成氢气2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3（稀）Al(NO3)3+NO↑+2H2O第7页，共22页，星期日，2025年，2月5日()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑4、与强碱反应第8页，共22页，星期日，2025年，2月5日标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况，并写出该反应的离子方程式。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e－得6×e－试试看：2Al+6H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑+4H2O6e－第9页，共22页，星期日，2025年，2月5日2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑说明：在此反应中Al是还原剂，H2O是氧化剂，而NaOH并未参与氧化还原反应，只相当于提供了一个碱性环境而已由于Al既可与酸反应又可与碱反应，因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸或碱性食物第10页，共22页，星期日，2025年，2月5日4、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+第11页，共22页，星期日，2025年，2月5日5、铝与某些氧化物反应现象：化学方程式：放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂该反应的用途：野外焊接铁轨、冶炼高熔点金属—铝热反应第12页，共22页，星期日，2025年，2月5日2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温练习：Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应第13页，共22页，星期日，2025年，2月5日铝热反应用于焊接钢轨第14页，共22页，星期日，2025年，2月5日铝热反应用于“定向爆破”，主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌第15页，共22页，星期日，2025年，2月5日铝的制备及用途：制备：2Al2O3(熔融）=4Al+3O2↑反应条件：通电用途：（1）代替部分铜作导线和电缆（2）可抽成丝或制成铝箔（3）制成铝合金第16页，共22页，星期日，2025年，2月5日