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关于高一化学铝的性质第1页,共22页,星期日,2025年,2月5日一、铝的物理性质银白色金属,密度小、熔点低,良好的导电导热性和延展性。二、铝的原子结构铝的原子结构示意图为+13283KCaNaMgZnFeSnPbHCuHg…Al结论:Al的化学性质活泼,具有较强还原性第2页,共22页,星期日,2025年,2月5日三、铝的化学性质1、与非金属(O2、S、Cl2等)的反应现象:铝箔在空气中加热,熔化,失去光泽,但熔化的铝不滴落。而在氧气中点燃则剧烈燃烧,放出大量的热,发出耀眼的白光。4Al+3O2=2Al2O3△第3页,共22页,星期日,2025年,2月5日2Al+3Cl2=2AlCl3△2Al+3S=Al2S3△问题探究1.铝锅为什么可以用来煮饭?2.能写出Al和S、Cl2反应的化学方程式吗?铝具有良好的导热性能、常温下铝的表面被氧化,生成一层致密氧化物薄膜。第4页,共22页,星期日,2025年,2月5日2铝跟水的反应2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑△铝跟冷水几乎不反应,跟沸水能发生缓慢的反应第5页,共22页,星期日,2025年,2月5日(2)、常温下,铝能与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性的酸反应放出氢气。(1)、铝放入浓硫酸、浓硝酸中均未发生明显变化。(常温下,铝遇浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜而阻止反应继续发生,这种现象称为“钝化”。因此可用铝槽车盛放和运输浓硫酸和浓硝酸)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑3、与酸反应第6页,共22页,星期日,2025年,2月5日与酸反应A.与非氧化性酸反应B.与强氧化性酸反应反应较复杂,但不生成氢气2Al+6H+2Al3++3H2↑Al+4HNO3(稀)Al(NO3)3+NO↑+2H2O第7页,共22页,星期日,2025年,2月5日()×2铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果:2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O2Al+6H2O==2Al(OH)3+3H2↑反应的机理:+2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑4、与强碱反应第8页,共22页,星期日,2025年,2月5日标出铝与氢氧化钠反应的电子转移情况,并写出该反应的离子方程式。2Al+6H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑+4H2O失2×3e-得6×e-试试看:2Al+6H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑+4H2O6e-第9页,共22页,星期日,2025年,2月5日2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑说明:在此反应中Al是还原剂,H2O是氧化剂,而NaOH并未参与氧化还原反应,只相当于提供了一个碱性环境而已由于Al既可与酸反应又可与碱反应,因此铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸或碱性食物第10页,共22页,星期日,2025年,2月5日4、铝和盐溶液反应根据金属活动性顺序的应用,铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来,如2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)32Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+第11页,共22页,星期日,2025年,2月5日5、铝与某些氧化物反应现象:化学方程式:放出大量的热、发出耀眼的光芒、有熔融物生成。2Al+Fe2O3==2Fe+Al2O3高温铝热剂该反应的用途:野外焊接铁轨、冶炼高熔点金属—铝热反应第12页,共22页,星期日,2025年,2月5日2Al+Cr2O3==2Cr+Al2O34Al+3MnO2==3Mn+2Al2O310Al+3V2O5==6V+5Al2O3高温高温高温练习:Al分别与Cr2O3、MnO2、V2O5的反应第13页,共22页,星期日,2025年,2月5日铝热反应用于焊接钢轨第14页,共22页,星期日,2025年,2月5日铝热反应用于“定向爆破”,主要是利用铝热反应熔断钢筋使楼房定向倒塌第15页,共22页,星期日,2025年,2月5日铝的制备及用途:制备:2Al2O3(熔融)=4Al+3O2↑反应条件:通电用途:(1)代替部分铜作导线和电缆(2)可抽成丝或制成铝箔(3)制成铝合金第16页,共22页,星期日,2025年,2月5日
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