九年级化学(人教版)第十单元知识点+习题+方法规律总结.docVIP

第十单元酸和碱

课题1常见的酸和碱〔一〕

教材重点

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1.会选择判断出酸碱盐类物质：

⑴酸：常见酸的组成为“H+酸根”，如：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，柠檬酸，果酸。〔醋酸、柠檬酸、果酸为有机物中的酸〕

⑵碱：常见碱的组成为“金属元素+OH”，如：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钙Ca(OH)2，蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2，液体氨水NH3·H2O。

⑶盐：常见盐的组成为“金属元素/铵根+酸根”，如：氯化钠NaCl，纯碱/苏打/碳酸钠Na2CO3，小苏打/碳酸氢钠NaHCO3，白色碳酸钙沉淀CaCO3，硫酸铜CuSO4，硝酸银AgNO3，硫酸铵、氯化铵等含铵根[NH4]的铵盐虽不含金属也划为盐类物质。

⑷可溶性酸、碱、盐的水溶液都能导电，原因是它们的水溶液中都有自由移动的离子。如：稀硫酸中有氢离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中有氢氧根离子、钠离子，碳酸钠溶液中有碳酸根离子、钠离子。注意：糖、酒精、油类由分子构成的物质不能导电〔因分子不带电〕，酸碱盐假设没有溶于水也不能导电。

⑸生活中常见的酸：汽水中含碳酸，胃液中含盐酸，蓄电池中含硫酸，食醋中含醋酸。

⑹生活中常见碱：石灰浆、石灰乳、澄清石灰水中含氢氧化钙，炉具清洁剂中含氢氧化钠。

2.酸碱指示剂〔紫色石蕊试液、无色酚酞试液〕：

⑴紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。无色酚酞试液只有遇到碱才变红，遇到酸性和中性溶液均显无色。注意：碳酸钠〔俗名叫纯碱〕虽属盐类却显碱性。

⑵用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：

①区分盐酸〔酸性〕、氢氧化钠溶液〔碱性〕、氯化钠溶液〔中性〕三瓶无色溶液，方法是：用三支试管各取少量滴加石蕊试液，液体变红是盐酸，液体变蓝是氢氧化钠溶液，无变化那么是氯化钠溶液。

②区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能否用酚酞试液：不能，原因是：二者都显碱性，都能使酚酞试液变红而无法区分。

3.盐酸：

⑴盐酸是氯化氢气体水溶液，是混合物〔混合物没有化学式，考试假设规定“写化学式”方能填写HCl，否那么应写名称〕；

⑵是无色液体，有刺激性气味，易挥发出氯化氢气体；

⑶翻开浓盐酸时，瓶口会出现白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴；

⑷因为盐酸易挥发，所以应密封保存。

⑸盐酸用途：除金属外表锈，胃液中所含能助消化的酸就是盐酸。

4.浓硫酸：

BA⑴是无色无味的液体。

B

A

⑵因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，所以应密封保存。

浓硫酸⑶浓硫酸敞口放时，质量将变大，浓度将变小；假设浓盐酸敞口放，质量将变小，浓度将变小。

浓硫酸

⑷因为浓硫酸有吸水性，所以可做某些气体枯燥剂，以除去混合气体中的水蒸气，如图，进气管应为B。因氨气能与硫酸反响而不能用浓硫酸枯燥，但O2、CO2等可通入浓硫酸除掉水蒸气。

水⑸因为浓硫酸有极强的腐蚀性，所以假设溅到身上，应及时用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

水

⑹检验浓硫酸的方法：把木条伸入其中，木条变黑那么是浓硫酸。

⑺浓硫酸的密度比水大，易溶于水且溶于水时能放出大量热。

⑻浓硫酸加水实验现象是放出大量热、水沸腾、液滴飞溅；原因

是水密度比浓硫酸小浮在上层，浓硫酸溶解放出大量热，使水

浓硫酸沸腾，液体飞溅。注意稀释浓硫酸时切不可把水倒进浓硫酸里。

浓硫酸

⑼浓硫酸的用途：炼石油、除金属外表锈、做枯燥剂。

5.硝酸［HNO3］、醋酸［CH3COOH］：跟浓盐酸一样，都有刺激性气味，都有挥发性。

教材挖掘/教材拓展

教材挖掘/教材拓展

6.硫酸：

⑴在实验室里快速制取氯化氢气体可将浓硫酸倒入浓盐酸中，即利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的溶于水能放出大量热性质。

⑵注意，稀硫酸假设溅到身上也应及时除去，原因是时间长了水分蒸发，稀硫酸也会变浓，也有腐蚀性。

⑶正确稀释浓硫酸的方法：先量水倒进烧杯，再量浓硫酸沿杯壁慢慢的倒进水里，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失。

7.醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有机化合物中的酸类物质，盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是无机化合物中的酸类物质。

方法提炼/规律总结

方法提炼/规律总结

1.浓硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓度变小。因浓硫酸有吸水性可作气体枯燥剂〔氨气除外〕，如实验室里用过氧化氢溶液制取的氧气，用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，当从溶液中逸出会带出水分，通过浓硫酸吸收水分可得到枯燥的氧气和二氧化碳。②浓硫酸能使木条变黑，这是初中阶段检验浓硫酸的依据。③强氧化性。浓硫酸跟金属反响一般不会生成氢气而是生成水〔高中学习〕，故浓硫酸不能用于制氢气〔硝酸也不能用于制氢气〕。注意：浓硫酸有上述三大特性，但稀硫酸没有，表达