元素周期律第1课时课件-高一上学期化学人教版.pptx

元素周期律

第1课时;1.知道原子结构、元素性质呈周期性的变化规律。

2.掌握主族元素的周期性变化规律。;元素性质的周期性变化规律;第一周期;第二周期;第三周期;【思考与讨论】观察上述表格，思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？;【思考与讨论】观察上述表格，思考：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、原子半径和化合价各呈现什么规律性的变化？;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;①钠、镁、铝置换出水（或酸）中的氢时，由易到难的顺序为：NaMgAl

②钠、镁、铝的最高价氧化物对应的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOHMg(OH)2Al(OH)3

③钠、镁、铝的金属性由强到弱的顺序为NaMgAl;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;【探究】第三周期元素性质的递变;二、元素周期律;二、元素周期律;二、元素周期律;二、元素周期律;元素性质的周期性变化;同周期元素性质递变规律;1.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）A．同周期非金属元素的氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

B．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强

C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

D．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3;【答案】C

【解析】在同周期中，非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强，A项错误；同周期的第ⅠA族和第ⅡA族的金属元素比较，第ⅠA族的元素比第ⅡA族的元素的金属性强，但不同周期的是无法比较的，B项错误；ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素，C项正确；原子序数为15的元素是P，最外层电子数为5，则最高化合价为＋5价，D项错误；答案选C。;2.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，其最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是()

A．气态氢化??的稳定性：HXH2YZH3

B．非金属活泼性：YXZ

C．原子半径：XYZ

D．原子最外层电子数：XYZ;【答案】A

【解析】本题的关键是“最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱”这一信息，由此可推知X、Y、Z为非金属元素，原子序数相连意味着它们属同周期元素，故活泼性：XYZ，原子半径：XYZ，原子最外层电子数：XYZ，气态氢化物的稳定性顺序为HXH2YZH3。;微粒半径大小的比较方法及规律;微粒半径大小的比较方法及规律;谢谢！