化学反应与能量变化课件高一下学期化学人教版）.pptx

化学反应与能量变化

第1课时;1.了解吸热反应和放热反应的概念，熟知常见的吸热反应和放热反应。

2.理解化学反应中能量变化的主要原因——化学键的断裂和形成。

3.能从物质及能量变化的角度评价燃料的使用价值。;吸热反应和放热反应;【实验一】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。;【实验一】在一支试管中加入2mL2mol/L盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。;【实验二】将20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上。用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸杯壁下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。;【实验结论】Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应从外界吸收热量。;化学反应都伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。化学反应根据热量变化分为两类：放热反应和吸热反应。放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。化学反应必然伴随能量的变化，没有既不吸热又不放热的反应。;常见的放热反应和吸热反应;常见的放热反应和吸热反应;放热反应和吸热反应都是指化学反应。有些物质的变化过程虽然也有热量变化，但并不是放热反应或吸热反应。例如：NaOH、浓硫酸溶于水，虽然放出热量，但不是放热反应；NH4NO3溶于水吸收热量，但不是吸热反应。;化学反应根据热量分为两类：放热反应和吸热反应。放出热量的反应是放热反应，吸收热量的反应是吸热反应。;1.下列对于化学反应过程中理解错误的是（）

A．化学变化过程中同时存在物质和能量的变化

B．能量变化只发生在化学变化中

C．化学反应既遵循质量守恒定律又遵循能量守恒定律

D．能量的释放和吸收以发生变化的物质为基础;2.下列变化过程，属于放热反应的是（）

①液态水变成水蒸气

②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

③Al与Fe3O4高温下反应

④固体氢氧化钠溶于水

⑤H2在Cl2中燃烧

⑥食物腐败

A．②⑤⑥B．②③④C．③④??D．③⑤⑥;【答案】D

【解析】①液态水变成水蒸气属于吸热过程，是物理变化；②Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应属于吸热反应；③Al与Fe3O4高温下发生的铝热反应是放热反应；

④固体氢氧化钠溶于水是放热过程，不属于化学变化；

⑤H2在Cl2中燃烧是放热反应；⑥食物腐败过程中，食物被氧化，属于放热反应。;化学键与化学反应中能量变化的关系;1.化学反应中能量变化的本质原因;1.化学反应中能量变化的本质原因;计算分析:;2.化学反应中能量变化的决定因素;2.化学反应中能量变化的决定因素;分析

角度;?;?;2.化学反应A2+B2＝2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（）;【答案】C

【解析】

从图可以看出，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，1molA2和1molB2完全反应放出(y-x)kJ热量，A、D项错误；断键时需要吸收能量，B项错误；C项正确。;两条基本的自然定律：

质量守恒定律：自然界的物质可以发生相互转化，但是其总质量保持不变。

能量守恒定律：一种能量可以转变为另一种能量，但是能量的总量保持不变。;1.人类对能源的利用;(1)短期内不可再生，储量有限；

(2)煤和石油产品燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源。;(1)燃料燃烧阶段——可通过改进锅炉的炉型和燃料空气比、清理积灰等方法提高燃料的燃烧效率；

(2)能量利用阶段——可通过使用节能灯，改进电动机的材料和结构，以及发电厂、钢铁厂余热与城市供热联产等措施促进能源循环利用，有效提高能量利用率。;(1)特点：资源丰富、______________________。

(2)人们比较关注的新能源：_____能、___能、地热能、海洋能和___能等。;化学能与热能的相互转化及其利用;1.有一“自热米饭”的广告播得很火，它介绍在食用时，将一无色液体加入一白色固体中，放上装米饭的盒子，过几分钟米饭马上就热气腾腾，可以食用了，非常方便。请你推测其白色固体和无色液体可能是如下哪个组合？（）

A.硝酸铵和水 B.浓硫酸和水

C.氧化钙和水 D.固体酒精和水;【答案】C

【解析】硝酸铵溶于水吸热，A选项错误；浓硫酸具有腐蚀性，且操作不方便，B选项错误；氧化钙与水反应放出大量的热，C选项正确；酒精溶于水时热效应不明显，