3.2 水的电离和溶液的pH 教学设计 --2024---2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.docx

3.2水的电离和溶液的pH教学设计--2024---2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

主备人

备课成员

教材分析

3.2水的电离和溶液的pH教学设计--2024---2025学年高二化学人教版（2019）选择性必修1

本节内容旨在引导学生深入理解水的电离特性及其对溶液pH值的影响。通过实验探究和理论分析，使学生掌握水的电离平衡常数、pH值的计算方法，并能够运用所学知识解释实际生活中的酸碱现象。

核心素养目标分析

培养学生化学学科核心素养，包括科学探究、科学态度与责任、科学、技术、社会、环境等四个方面。通过本节课的学习，学生能够运用实验探究方法研究水的电离，提高观察、分析和解决问题的能力；培养严谨的科学态度和对化学学习的兴趣；理解化学与生活、环境、技术的关联，增强社会责任感。

学习者分析

1.学生已经掌握了哪些相关知识：

学生在进入本节课之前，已具备一定的化学基础知识，包括物质的组成、结构、性质以及化学反应的基本原理。在初中阶段，学生已学习过酸碱盐的基础知识，对溶液的酸碱性有一定的了解，但可能对水的电离和溶液pH值的具体概念和计算方法掌握不够深入。

2.学生的学习兴趣、能力和学习风格：

高二学生对化学学科的学习兴趣普遍较高，尤其对实验探究和现象解释等方面较为感兴趣。在学习能力方面，学生的逻辑思维和实验操作能力有所提升，但个别学生可能在抽象思维方面存在一定困难。学习风格上，学生多采用合作学习和自主学习相结合的方式，对直观教学和动手实验环节较为偏好。

3.学生可能遇到的困难和挑战：

部分学生可能对水的电离平衡概念难以理解，难以把握电离程度与pH值之间的关系。此外，学生在进行实验操作时，可能由于实验技能不足或注意力不集中，导致实验结果不准确。在计算pH值时，学生可能对公式理解和应用存在困难，需要教师引导和辅导。

学具准备

多媒体

课型

新授课

教法学法

讲授法

课时

第一课时

步骤

师生互动设计

二次备课

教学方法与手段

教学方法：

1.讲授法：结合多媒体课件，系统讲解水的电离原理和pH值的计算方法，帮助学生建立知识框架。

2.实验法：通过设计简单易操作的实验，让学生亲自动手验证电离现象，提高实验技能和观察能力。

3.讨论法：组织学生就实验现象和理论知识进行讨论，培养学生的批判性思维和团队合作能力。

教学手段：

1.多媒体课件：展示水的电离和pH值变化的动态过程，增强直观性和趣味性。

2.实验演示：通过视频或现场演示实验操作步骤，确保学生掌握实验技巧。

3.互动软件：利用互动教学软件，进行在线问答和讨论，提高学生的参与度和学习效果。

教学过程设计

（一）导入环节（5分钟）

1.创设情境：播放一段与酸碱盐相关的科普视频，引导学生思考生活中常见的酸碱现象。

2.提出问题：日常生活中，为什么有些食物会酸涩，有些又会发涩？这些现象与水的电离有何关系？

3.引导学生思考：如何通过实验探究来解答这些问题？

（二）讲授新课（20分钟）

1.水的电离原理

-讲解水的电离平衡常数及其含义。

-通过实验演示，展示水的自电离过程。

-学生观察实验现象，总结水的电离特点。

2.溶液的pH值

-讲解pH值的定义、计算方法和意义。

-通过实例分析，让学生理解pH值与溶液酸碱性的关系。

-讲解pH值的应用，如食品、药品、环境监测等。

3.pH值与水的电离平衡

-讲解水的电离平衡常数与pH值之间的关系。

-通过计算实例，让学生掌握pH值计算方法。

（三）巩固练习（10分钟）

1.课堂练习：完成教材中的相关习题，巩固所学知识。

2.小组讨论：针对习题中的难点，小组内进行讨论，共同解决。

（四）课堂提问（5分钟）

1.提问：如何判断溶液的酸碱性？

2.提问：pH值与水的电离平衡常数之间的关系是什么？

3.提问：pH值在生活中的应用有哪些？

（五）师生互动环节（5分钟）

1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结重点和难点。

2.学生提问，教师解答，共同解决疑问。

（六）核心素养能力的拓展要求（5分钟）

1.教师引导学生思考：如何将所学知识应用于实际生活？

2.学生分享个人见解，教师点评。

（七）总结与作业布置（5分钟）

1.教师对本节课所学内容进行总结，强调重点和难点。

2.布置课后作业，巩固所学知识。

教学时长：45分钟

知识点梳理

1.水的电离

-水的电离是指水分子自发地分解成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）的过程。

-水的电离方程式：H2O?H++OH-

-水的电离常数（Kw）：在25℃时，Kw=[H+][OH-]=1.0×10^-14

-水的电离程度：水的电离程度较小，约为10^-7mol/L。