广东省清远市阳山县南阳中学2025年高二年级下册学期第一次月考化学试题（含答案）.docxVIP

2025年

2024-2025学年第二学期第一次月考

高二化学试卷

（考试时间：75分钟试卷满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Zn65S32Fe56Cu64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。

1.我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语不正确的是（）

A.NaOH的电子式：

B.基态Fe2+的价电子排布式：d54s1

C.H2O的空间充填模型：

D.基态S原子的价层电子的轨道表示式：

2.下列说法错误的是（）

A.CH4分子球棍模型：B.基态Si原子价电子排布图：

C.第一电离能：NOCD.石墨质软的原因是其层间作用力微弱

3．下列化学用语表述正确的是（）

A．的电子式：

B．固体中的链状结构：

C．基态铍原子最高能级的电子云轮廓图为

D．基态氮原子电子排布轨道表达式写成违背了泡利原理

4.下列叙述中正确的是（）

A.NH3、CO、CO2都是极性分子

B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

5.液氨可以微弱的电离产生和，是一种很好的溶剂。下列有关说法正确的是

A.NH2OH难溶于水B.NH的空间构型为直线形

C.NH3的键角比NH中的大D.1mol[Cu(NH3)4]2?中含有4molσ键

6.硫酰氟SO2F2是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体型，结构如图所示。下列有关说法不正确的是（）

A.硫原子的杂化方式是sp3

B.SO2F2是极性分子

C.键角大小：αβ

D.SO2F2分子结构中心对称，不是手性分子

7．氢元素有多种化合物，如CH4、NH3、H2O、H2S、NaH、MgH2等。下列说法正确的是()

A．半径r(N3-)＞r(O2-)＞r(Mg2+)B．热稳定性大小：NH3H2OH2S

C．第一电离能大小：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)D．电负性χ(Mg)＜χ(O)＜χ(N)

8．赤血盐{K3[Fe(CN)6]}可用于检验，也可用于蓝图印刷术等。下列说法正确的是()

A．电负性：C＞N＞K＞Fe

B．K+核外有9种不同空间运动状态的电子

C．Fe2+的价电子排布式为3d54s1

D．4种元素分布在元素周期表的s、p、ds区

9.化合物可作肥料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子排布式为，X与M同周期，E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（）

A.元素电负性：B.氢化物沸点：

C.第一电离能：D.和的空间结构均为三角锥形

10．白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是()

A．基态Ni原子的简化电子排布式为：3d84s2

B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形

C．第一电离能：SPCu

D．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素

11．结构决定性质，对下列物质性质解释不正确的是()

选项

性质

解释

A

稳定性：H2O＞H2S

H-O的键能大于H-S的键能

B

水中溶解性：HCl＞CO2

HCl是极性分子，CO2是非极性分子

C

熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2

F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，范德华力逐渐增大

D

沸点：邻羟基苯甲酸对羟基苯甲酸

邻羟基苯甲酸形成分子间氢键，对羟基苯甲酸形成分子内氢键

12．一种食品甜味剂的结构如图。已知W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18，W与X在周期表相邻，基态W原子的2p轨道半充满，Z与Ⅹ同族。下列说法正确的是()

A．沸点：H2XH2Z

B．原子半径：XWY

C．第一电离能：XZW

D．WX3-和ZX32-空间结构均是平面三角形

13．As2O3(砒霜)是两性氧化物，分子结构如图所示，与盐酸反应能生成AsCl3，AsCl3和LiAlH4反应的产物之一为AsH3。下列说法不正确的是()

A．As2O3分子中As原子的杂化方式为sp3

B．AlH4-的价层电子对互斥模