1.3.2认识同主族元素性质的递变规律（同步课件）-2024-2025学年高一化学同步课堂（鲁科版2019必修第二册）.pptxVIP

第三节元素周期表的应用课时2认识同主族元素性质的递变规律鲁科版2019必修第二册第一章原子结构元素周期律

学习目标本节重点同主族元素性质的相似性和递变性本节难点建立起“位-构-性“模型，培养“证据推理与模型认知”。1.以ⅠA族和ⅦA族元素为例，理解同主族元素性质的相似性和递变性并会分析原因。2.结合实验事实了解原子结构、元素性质和元素在周期表中位置的关系

交流研讨1.在元素周期表中，同主族元素原子的核外电子排布有什么特点？请你以ⅠA族金属元素和ⅦA族元素为例，推测同主族元素性质的相似性和递变性。2.尝试利用学过的元素及其化合物的知识为你的推测寻找证据。Li36.941Na1122.99K1939.10Rb3785.47Cs55132.9Cl1735.45Br3579.90I53126.9

碱金属元素的性质壹卤族元素的性质贰知识导航

01碱金属元素的性质

课堂探究一、碱金属元素的性质Li36.941Na1122.99K1939.10Rb3785.47Cs55132.9+11281+321+192881+37281881+55281818811.碱金属元素原子结构与性质的相似性

课堂探究一、碱金属元素的性质Li36.941Na1122.99K1939.10Rb3785.47Cs55132.9最外层均只有1个电子最高化合价为+1价元素原子的失电子能力强是活泼的金属元素原子结构元素性质1.碱金属元素原子结构与性质的相似性碱金属元素

课堂探究一、碱金属元素的性质2.碱金属单质的主要物理性质单质颜色和状态熔点/℃沸点/℃Li银白色固体180.51314Na银白色固体97.82881.4K银白色固体63.38759Rb银白色固体39.31691Cs略带金色光泽固体28.44668.2逐渐降低逐渐降低

课堂探究一、碱金属元素的性质3.碱金属物质化学性质的相似性化合物最高价氧化物对应的水化物的化学式为ROH，且均为碱单质与水反应：如2R+2H2O===2ROH+H2↑与非金属单质反应：如C12+2R===2RC1与酸溶液反应：如2R+2H+===2R++H2↑点燃

课堂探究一、碱金属元素的性质现象：①钾、钠都能在空气中燃烧，迅速熔化成光亮小球；②钠产生黄色火焰，得到淡黄色固体，钾产生紫色火焰（透过蓝色钴玻璃），得到白色固体③钾燃烧比钠燃烧更剧烈。。金属性：钾钠4.碱金属物质化学性质的递变性

课堂探究一、碱金属元素的性质LiNaKRbCs单质与O2反应越来越剧烈Li2ONa2O、Na2O2K2O、K2O2、KO2更复杂的氧化物与水反应越来越剧烈反应缓慢剧烈反应轻微爆炸剧烈爆炸最高价氧化物对应的水化物碱性强弱：LiOHNaOHKOHRbOHCsOH4.碱金属物质化学性质的递变性

02卤族元素的性质

活动探究请你分析卤族元素性质的相似性和递变性，并选取典型代表物验证你的预测探究卤族元素性质的相似性和递变性实验目的：分别以卤族元素单质和卤化物为典型代表物设计实验，验证你对卤族元素性质的相似性和递变性的预测。实验用品：NaCl溶液，NaBr溶液，KI溶液，氯水，溴水，碘水，淀粉溶液，四氯化碳烧杯，试管，胶头滴管

活动探究方法导引溴单质、碘单质在四氯化碳中的溶解度均大于它们在水中的溶解度。利用这一性质，可以向含有溴单质、碘单质的水溶液中加入四氯化碳，分别将它们从水溶液中提取出来。四氯化碳难溶于水，且溴单质和碘单质在四氯化碳中分别呈橙色和紫色，可以利用这一方法，检验水溶液中溴单质或碘单质的存在。检验溴单质、碘单质的方法溴水溴的四氯化碳萃取溶解度有差异

课堂探究二、卤族元素的性质1.卤族元素原子结构和性质的相似性+17287+3528187+532818187Cl1735.45Br3579.90I53126.9

课堂探究二、卤族元素的性质1.卤族元素原子结构和性质的相似性最外层均有7个电子最高化合价为+7价，最低化合价为-1价元素原子的得电子能力强是活泼的非金属元素原子结构元素性质卤族元素Cl1735.45Br3579.90I53126.9

课堂探究二、卤族元素的性质2.卤族元素单质的主要物理性质单质颜色状态熔点/℃沸点/℃水溶液颜色有机溶剂中的颜色F2淡黄绿色气体-219.6-188.1——Cl2黄绿色气体-101.5-34.04浅黄绿色黄绿色Br2深红棕色液体-7.2558.8橙黄色橙色→橙红色I2紫黑色固体113.6185.2深黄色→褐色紫色→深紫色逐渐加深逐渐升高

课堂探究二、卤族元素的性质实验过程实验现象离子方程式实验结论氧化性：