2.3.2化学反应的限度（同步课件）-2024-2025学年高一化学同步课堂（鲁科版2019必修第二册）.pptx

第三节化学反应的限度鲁科版2019必修第二册第二章化学键化学反应规律

学习目标本节重点可逆反应的判断本节难点判断化学反应是否达到平衡1.理解可逆反应的概念、特点。2.能描述化学平衡状态，判断化学反应是否达到平衡。知道外界条件能影响化学平衡状态。

观察思考预测实验现象观察到的实验现象结论溶液呈棕黄色溶液显红色KI溶液过量,FeCl3也不会全部转化成FeCl2,即FeCl3与KI的反应不能进行完全2Fe3++2I-2Fe2++I2?向相同浓度足量的KI溶液中加入少量的FeCl3溶液，充分反应后，再加入几滴KSCN溶液，你认为反应原理是什么？能观察到什么现象？为什么？=

可逆反应壹化学平衡贰知识导航

01可逆反应

课堂探究一、可逆反应例1：反应2H2+O2====H2O和2H2O====2H2↑+O2↑点燃通电（1）定义：（2）表示方法：（3）特征：例2：N2+3H22NH3这个反应，在容器中充入1molN2和3molH2，最终可生成2molNH3（）这两个反应不是可逆反应，因为反应条件不同×在相同条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应书写可逆反应的化学方程式时用代替=反应物和生成物同时存在，反应物不可能完全转化成生成物

交流研讨可逆反应双向进行S32O16O18一段时间Δ2SO2+O22SO318

交流研讨2SO2+O2催化剂△2SO32SO2+O2催化剂△2SO3正反应方向逆反应方向可逆反应双向进行

合作探究将一定量的SO2与O2充入500℃、101KPa、含催化剂的密闭容器中，发生反应：2SO2+O22SO3活动——化学平衡状态模型构建问题1：50s后，c(SO2)、c(O2)、c(SO3)为什么不变了Δv(正)v(逆)时间（t）0反应速率vv(正)=v(逆)=0

02化学平衡

课堂探究二、化学平衡1、概念在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，反应物和生成物浓度不再随时间改变而发生变化，正反应和逆反应的速率相等。平衡特征逆：可逆反应（或可逆过程）等：v正=v逆动：动态平衡定：平衡时，各组分的浓度或含量保持不变变：条件改变，建立新的平衡移动=0速率时间v(正)v(逆)v(正)=v(逆)化学平衡状态

典例精讲判断：（1）当一个可逆反应到达平衡状态时，正、逆反应速率相等且等于零（2）平衡状态时，各物质的浓度保持相等（3）化学平衡状态不可以通过改变条件而改变（4）化学反应达到其限度后，反应就停止了（5）如果参与可逆反应的气体有颜色，反应到达平衡状态时，体系的颜色不再变化（6）可逆反应达到平衡的重要特征是正、逆反应的速率相等×√√×××不等于0浓度不变，不是相等可以改变，改变温度、压强等都可以改变平衡动态平衡不是停止

课堂探究二、化学平衡思考：2NO2(g)N2O4(g)ΔH0红棕色无色其他条件不变，只改变温度平衡会有变化吗？实验现象浸到冰水中时混合物颜色_____，浸到热水中时混合物颜色_____变浅变深速率时间v(正)v(逆)升温v(正)v(逆)降温v(逆)v(正)2、外界因素对化学平衡状态的影响

课堂探究二、化学平衡降低温度升高温度平衡正向移动平衡逆向移动颜色变浅颜色变深(放热反应)(吸热反应)冷水热水某条件下的化学平衡条件改变新的平衡平衡发生移动温度浓度压强v(正)=v(逆)=0v(正)≠v(逆)v’(正)=v’(逆)=02、外界因素对化学平衡状态的影响

思考对于可逆反应来说，改变外界条件后，体系内物质有恢复原来状态的倾向，那增大压强或者减小压强，可逆反应的平衡状态会如何移动？压强对平衡状态的影响设可逆反应：aA+bBcC+dD，若参与反应的物质均为非气体，则改变压强，平衡不移动若A、B、C、D均为气体且a+b=c+d，反应前后气体体积不变，增大或减小压强，对可逆反应的平衡状态无影响若A、B、C、D均为气体且a+b≠c+d，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向进行例1：2NO2N2O4，将体积压缩为原来的一般，该过程中的颜色变化？

典例精讲二、化学平衡3、化学平衡状态的判定?①④⑥⑦①④⑤⑥

课堂探究二、化学平衡达到平衡的标志：v正=v逆各组分浓度不再改变（一定条件下）（1）直接标志（2）间接标志以aA+bBcC为例：vA耗=