3.3.1盐溶液的酸碱性与盐类的水解(共14张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡第三节盐类的水解第1课时盐溶液的酸碱性与盐类的水解

条件改变电离程度c(H+)c(OH-)Kw升高温度通HCl(g)加少量冰醋酸加少量NaOH(s)通NH3(g)加少量NaCl(s)加少量CH3COONa(s)加少量NH4Cl(s)增大↑增大↑不变↑↓减小不变↑↓减小不变↑↓减小不变↑↓减小不变不变不变不变不变↑↓增大不变↑↓增大酸溶液抑制水的电离碱溶液抑制水的电离能与水中H+或OH-反应的盐促进水的电离上节研究本节研究回顾：水的电离的影响因素c(H+)＜c(OH-),溶液显酸性c(H+)＞c(OH-),溶液显碱性问题：酸、碱因为电离出H+或OH-显酸碱性，为什么一些盐溶液也会显酸碱性？

任务一实验探究盐溶液的酸碱性回顾：什么叫做盐？盐有哪些分类方法？酸强酸弱酸弱碱强碱碱为了研究问题的方便，根据形成盐的酸和碱的强弱，将盐进行新的分类！盐溶液NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaAcNH4Ac盐类型强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐弱酸弱碱盐六大强酸：HClHNO3H2SO4HBrHIHClO4四大强碱：KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

任务一实验探究盐溶液的酸碱性用合适方法分别测定0.1mol/L下列溶液的PH并判断酸碱性。盐溶液NaClKNO3NH4Cl(NH4)2SO4Na2CO3NaAc盐类型pH溶液酸碱性强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强酸强碱盐强酸弱碱盐7.007.005.875.7911.458.65中性碱性酸性碱性中性酸性规律：1.盐溶液不一定呈中性，有的显酸性，有的显碱性。2.盐溶液酸碱性与盐类型的关系：谁强显谁性，同强显中性。

任务二盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题1：从微观角度分析NH4Cl呈现酸性的原因反应实质：氯化铵电离出的NH4＋和水电离出的OH－结合生成弱电解质。c(H＋)＞c(OH－)c(Cl－)＞c(NH4＋)不仅吸引而且结合只吸引不结合纯水中：加入NH4Cl后：?NH4Cl=Cl-+NH4+生成弱电解质化学方程式：离子方程式：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+水的电离平衡右移，结果是：溶液中c(H+)＞c(OH-)，使溶液呈酸性。

任务二盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题2：从微观角度分析CH3COONa呈现碱性的原因c(H＋)＜c(OH－)c(CH3COO-)＜c(Na＋)只吸引不结合不仅吸引而且结合纯水中：加醋酸钠：?CH3COONa=CH3COO-+Na+生成弱电解质反应实质：醋酸钠电离出的CH3COO－和水电离出的H＋结合生成弱电解质化学方程式：离子方程式：水的电离平衡右移，结果是：溶液中c(H+)＜c(OH-)，使溶液呈碱性。CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

任务二盐溶液呈现不同酸碱性的原因问题3：从微观角度分析NaCl呈现中性的原因c(H＋)=c(OH－)c(Na＋)=c(Cl－)只吸引不结合只吸引不结合纯水中：加入NaCl后：?NaCl=Cl-+Na+因为不能生成弱电解质水的电离平衡不移动，溶液中c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性。

任务三盐类的水解像NH4Cl、CH3COONa这样，在水溶液中，盐电离出来的离子(弱酸阴离子或弱碱阳离子)与水电离出来的H+或OH—结合生成弱电解质的反应。1.概念2.实质弱酸阴离子弱碱阳离子结合H+破坏了水的电离平衡促进水的电离c(H+)≠c(OH-)使盐溶液呈现酸性或碱性盐电离结合OH-生成弱电解质3.条件有弱才水解，无弱不水解

任务三盐类的水解4.表示方法CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-盐+水酸+碱ΔH0中和水解5.特点⑵水解吸热：盐类水解是中和反应的逆反应，升温促进水解。⑶水解程度很微弱：水解产物很少。一般不用“↑”或“↓”⑴水解可逆：在一定条件下可达到平衡状态。方程式用“”NH4++H2ONH3·H2O+H+

任务三盐类的水解6.水解方程式书写单个弱离子水解——请写出下列盐溶液的水解离子方程式（1）NaClO溶液(2)(NH4)2SO4溶液（3）AlCl3溶液（4）Na2CO3溶液ClO-