2.3化学反应进行的方向(共15张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第三节化学反应的方向第二章化学反应速率与化学平衡

任务一自发过程与自发反应自发过程：在一定条件下，无需持续外力作用就可以自动发生的过程。电流墨水扩散高山流水热茶变凉高处低处高电位低电位有序无序高温低温自发自发自发自发有趋向于低能量状态无序状态和的倾向

任务一自发过程与自发反应自发反应：钢铁生锈金属置换燃料燃烧在一定条件下，可以自发进行（不用借助外力）到显著程度的化学反应，具有方向性。加热、通电等自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？非也~注意定义里的“给定条件”。如氢气和氧气反应需要点燃，但也是自发反应。

任务一自发过程与自发反应自发过程自发反应非自发过程在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程。在一定条件下，不需外界帮助就能自动进行的反应。在一定条件下，需要持续外力作用才能维持进行的过程。共同特点：①高能→低能（对外做功或释放热量）②有序→无序（无序体系更加稳定）。特征：具有方向性，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定不能自发进行。活塞活塞电解水实验

任务二化学反应进行方向的判据——焓判据NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g)铁生锈：2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)请说说下列反应能够自发进行的原因。△H0△H=-57.3kJ·mol-1△H=-572kJ·mol-1△H=-636.1kJ·mol-1△H=-824kJ·mol-1放热反应使体系能量降低，能量越低越稳定，△HO有利于反应自发进行(焓减原理)。焓判据

任务二化学反应进行方向的判据——焓判据问题：是不是所有自发进行的化学反应都是放热的？结论：△H0有利于反应自发进行，但自发反应不一定要△H0焓变只是反应能否自发进行的一个因素，但不是惟一因素。①NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH=+31.4kJ/mol②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ/mol③Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ΔH＞0思考：什么因素驱动了吸热反应的自发进行？

任务二化学反应进行方向的判据——熵判据生活中的自发过程：品红在水中扩散蒸汽扩散这些过程共同特点混乱度小（有序）混乱度大（无序）自发的

任务二化学反应进行方向的判据——熵判据熵：衡量一个体系混乱度的物理量叫做熵，用符号S表示。①与物质的量的关系物质的量越大→粒子数越多→熵值越大②对于同一物质，当物质的量相同时，S(g)S(l)S(s)③不同物质熵值的关系：I、物质组成越复杂→熵值越大II、对于原子种类相同的物质：分子中原子数越多→熵值越大影响熵大小的因素：混乱度越大→体系越无序→熵值越大1g冰1g液态水1g水蒸气熔化蒸发德国克劳修斯

任务二化学反应进行方向的判据——熵判据熵变：反应前后体系的熵的变化叫做反应的熵变,用ΔS表示。ΔS=S生成物总熵－S反应物总熵熵判据：孤立或绝热体系，自发过程向着熵增的方向进行。（△S＞0）①NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)+CO2(g)ΔH=+31.4kJ/mol②2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)ΔH=+109.8kJ/mol③Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+10H2O+2NH3↑ΔH＞0反应都是混乱度增大的反应。熵增，△S＞0，有利于自发反应。①2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)ΔS=－39.35J?mol-1?K-1＜0②NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)ΔS＜0自发反应不一定要ΔS0

任务二化学反应进行方向的判据——复合判据2.物质的混乱度趋于增加1.物质具有的能量趋于降低?H0?S0焓(H)判据熵(S)判据放热反应焓变熵变化学反应能否自发进行自发进行不自发进行不能定性判断不能定性判断?H0?H0?H0?H0?S0?S0?S0?S0熵增原理思考：那怎么来判断一个反应自发进行的方向呢？

任务二化学反应进行方向的判据——复合判据美国物理化学家吉布斯研究表明：在等温、等压条件下，化学反应总是向着自由能减小ΔG＜0的方向进行，直到达到平衡。复合判据：ΔG=ΔH-TΔS(G：自由能T