中考总复习：二氧化碳的性质、用途和制取归纳·知识讲解与巩固练习.pdfVIP

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中考总复习：⼆氧化碳的性质、⽤途和制取归纳·知识讲解与巩固练习

【考纲求】

1.掌握⼆氧化碳的化学性质和物理性质；了解⼆氧化碳的⽤途以及温室效应。

2.掌握实验室制取⼆氧化碳的原理、装置和操作点。

【知识⽹络】

⽆⾊⽆味的⽓体

物理性质密度⽐空⽓⼤

能溶于⽔

①⼀般情况下不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸

②与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3碳酸能使紫⾊⽯蕊试液变红

⼆氧化碳化学性质③能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

④与灼热的碳反应：C+CO2⾼温

2CO

①药品：⼤理⽯或⽯灰⽯和稀盐酸

②反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

实验室制法③装置：固液不加热型

④收集⽅法：向上排空⽓法

⑤验满⽅法：⽤燃烧的⽊条放在瓶⼝，⽊条熄灭则满

⑥检验⽅法：通⼊澄清⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊

⼯业制法：煅烧⽯灰⽯CaCO3⾼温

CaO+CO2↑

⽤途：灭⽕，光合作⽤，化⼯原料，制冷剂

【考点梳理】

考点⼀、⼆氧化碳的性质和⽤途

1.物理性质：⽆⾊、⽆味的⽓体,密度⽐空⽓⼤,能溶于⽔,固态⼆氧化碳叫做⼲冰。

2.化学性质:

（1）⼀般情况下，⼆氧化碳不能燃烧,也不⽀持燃烧，不能供给呼吸。

（2）与⽔反应⽣成碳酸：CO2+H2O=H2CO3

碳酸不稳定,易分解：H2CO3=H2O+CO2↑

（3）能使澄清的⽯灰⽔变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O该反应⽤于检验⼆氧化碳；这也是久置装⽯灰⽔的试剂瓶壁有

⼀层⽩膜的原因。

（4）与灼热的碳反应：C+CO2⾼温

2CO（吸热反应，既是化合反应⼜是氧化还原反应，CO2是氧化剂，C是还

原剂）

3.⽤途:

(1)灭⽕（灭⽕器原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）既利⽤其物理性质（密度⽐空⽓⼤），⼜利⽤其化学性质（不能

燃烧,也不⽀持燃烧）。

(2)⼲冰⽤于⼈⼯降⾬、制冷剂（利⽤⼲冰升华时吸收⼤量的热）。

（3）⽓体肥料。

（4）光合作⽤。

（5）化⼯产品的原料。

4.⼆氧化碳对环境的影响：

⑴过多排放引起温室效应。

①造成温室效应的主原因：⼈类消耗的化⽯能源急剧增加，森林遭到破坏等。

②减轻温室效应的措施：减少化⽯燃料的燃烧；植树造林；使⽤清洁能源等。

⑵由于⼆氧化碳不能供给呼吸，因此在⼈群密集的地⽅注意通风换⽓。

点诠释：

1.不将“⼲冰”和“冰”混为⼀谈。在⼀定的条件下（加压降温），⼆氧化碳⽓体会变成固体，固态的⼆氧化碳叫“⼲冰”，“冰”是液

态⽔在⼀定条件下变成的固态物质。

2.⼆氧化碳溶于⽔和⼆氧化碳与⽔反应在本质上是不同的，前者是⼆氧化碳以分⼦的形式存在于⽔中，后者是⼆氧化碳与⽔反应

⽣成具有酸性的物质碳酸，前者是物理变化，后者是化学变化。

3.⼀般情况下，⼆氧化碳不能⽀持普通的物质燃烧，特殊情况下也能⽀持某物质燃烧，如镁等活泼⾦属在点燃的条件下，也能在

⼆氧化碳中继续燃烧下去。

4.⼈在⼆氧化碳含量较⾼的环境中感到不适甚⾄死亡，不是因为⼆氧化碳有毒，⽽是因为⼆氧化碳不能供给呼吸。当空⽓中⼆氧

化碳的含量超过正常含量时，会对⼈体健康产⽣影响，达到10％会使⼈窒息⽽死亡。

考点⼆、实验室制取⼆氧化碳的⽅法

1.药品：⽯灰⽯与稀盐酸。

2.原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3.装置图：

4.⽓体收集⽅法：向上排空⽓法（密度⽐空⽓⼤，能溶于⽔）。

5.检验⽅法：将制得的⽓体通⼊澄清的⽯灰⽔，⽯灰⽔变浑浊，则是⼆氧化碳⽓体。

6.验满⽅法：将点燃的⽊条放在集⽓瓶⼝，如⽊条熄灭，证明已集满⼆氧化碳⽓体。

7.⼆氧化碳的⼯业制法：

CaCO3⾼温

CaO+CO2↑

⽣⽯灰和⽔反应可得熟⽯灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

点诠释：

实验室制取⼆氧化碳应注意：

1.不能⽤浓盐酸代替稀盐酸，因为浓盐酸具有较强的挥发性，会使⽣成的CO2中混有氯化氢⽓体⽽不纯。

不能⽤稀硫酸代替稀盐酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应后⽣成微溶于⽔的CaSO4，CaSO4覆盖在⽯灰⽯表⾯，阻⽌反应的继续进

⾏。不能⽤碳酸钠代替⽯灰⽯，因为Na2CO3易溶于⽔，与盐酸反应速率快，不利于收集⼆氧化碳⽓体。

2.长颈漏⽃的下端管⼝应插⼊液⾯以下形成液封，防⽌⽣成的⽓体从长颈漏⽃中逸散。反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太

长，否则不利于⽓体的导出。