3.2.2溶液的酸碱性与pH（含音频+视频）.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡第二节水的电离和溶液的pH第2课时溶液的酸碱性与pH

c(H+)＞c(OH-)c(H+)＝c(OH-)c(H+)＜c(OH-)(25℃)酸性(25℃)中性(25℃)碱性c(H+)1×10-7mol/Lc(H+)1×10-7mol/L=1×10-7mol/L溶液的酸碱性由c(H+)和c(OH-)相对大小决定如用c(H+)和c(OH－)表示溶液的酸碱性，常常因数值太小而不方便。“pH”是由丹麦化学家彼得·索仑森1909年提出的。索仑森当时在一家啤酒厂工作，经常要化验啤酒中所含H+浓度。每次化验结果都要记录许多个零，颇为繁琐，经过长期潜心研究，他发现：用H+浓度的负对数来表示酸碱性非常方便，并把它称为溶液的pH(p代表德语Potenz，意思是浓度，H代表H+)

任务一溶液的酸碱性与pH1.pH与c(H+)的关系溶液的pH是c(H+)的负对数，即常温c(H+)=1×10-9mol/L的溶液，pH＝-lg10-9＝9常温c(H+)=1×10-5mol/L的溶液，pH＝-lg10-5＝5中性溶液的pH＝7碱性溶液的pH7酸性溶液的pH7pH＝-lgc(H+)常温c(H+)=1×10-7mol/L的溶液，pH＝-lg10-7＝7pH越大,溶液的碱性越强pH越小,溶液的酸性越强思考：pH=7的溶液一定呈中性吗？不对，常温下pH=7的溶液呈中性

课堂练习(1)在25℃时，某溶液中由水电离出的c（H＋）＝1×10－12mol·L－1，则该溶液的pH一定是12(2)升高温度，纯水的pH变为6，则此时纯水显酸性(3)溶液中c(H＋)c(OH－)时，溶液显酸性(4)一定温度下，c(H＋)＝的溶液一定呈中性××√√判断下列说法是否正确

课堂练习一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是A.该温度下，a点溶液呈碱性B.该温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液中c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1C.该温度下，加入NaOH可能引起由d向b的变化D.b点时，升高温度，可能引起由b向c的变化A

任务一溶液的酸碱性与pH2.pH的测定pH试纸测定广泛pH试纸：范围1~14，差约1精密pH试纸：范围较窄，差约0.2或0.3专用pH试纸：用于酸、中、碱性的专用(2)使用方法：(3)注意事项：pH试纸使用前不能用水润湿；不能把pH试纸直接插入待测液中；不能测定漂白性溶液的pH,广泛pH试纸的读数是整数，不能是小数。用镊子取pH试纸放在干燥洁净的玻璃片或表面皿上，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，点在pH试纸中央，待显色后与标准比色卡对比。(1)种类

任务一溶液的酸碱性与pH2.pH的测定pH计测定pH计也叫酸度计，可精密测量溶液的pH，测得的溶液pH可以是整数或者小数，其量程为0～14。

任务一溶液的酸碱性与pH3.pH的应用123456人体各种体液都有一定的pH，血液的pH是诊断疾病的一个重要参数。洗发的护发素可以调节头发pH使之达到适宜酸碱度。环保领域，酸性或碱性的废水处理常常利用酸碱中和反应，中和过程中可用pH自动测定仪进行检测和控制。农业生产中，土壤的pH会影响植物对不同形态养分的吸收及养分的有效性科学实验和工业生产中，溶液pH的控制会影响实验结果或产品质量、产量等酸碱中和滴定中，溶液pH的变化可作为判断滴定终点的依据

任务二pH的计算1.单一溶液的pH计算例1.计算25℃时物质的量浓度为0.5mol·L－1的硫酸溶液的pH。例2.计算25℃时物质的量浓度为0.5mol·L－1Ba(OH)2溶液的pH。解：c(H+)=2c(H2SO4)=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，所以，pH=-lg1=0解：c(OH-)=2c[Ba(OH)2]=2×0.5mol·L－1=1mol·L－1，c(H+)=Kw/c(OH-)=1.0×10-14/1=1.0×10-14mol·L－1，所以，pH=-lg(1.0×10-14)=14?单一强酸强碱溶液pH的计算

任务二pH的计算1.单一溶液的pH计算例3.已知CH3COOH的电离常数Ka＝2×10－5,计算浓度为0.5mol/L的醋酸溶液的pH。Ka=c(H+)·c(CH3COO-)c(CH3COOH)CH3COOH?CH3COO-+H+c(H+)=mol·L-1c(H+)=c(CH3COO-)注意：若为弱酸、弱碱时,可根据Ka、Kb或电离度α计算c(H+)或c(OHˉ)。思维提示：单一弱酸弱碱溶液pH的计算

任务二pH的计算1.单一溶液的p