高考化学(高考真题+模拟新题)分类解析汇编：化学物质及其变化2.docVIP

高考化学〔高考真题+模拟新题〕分类解析汇编：化学物质及其变化2

19．[2014·江苏卷](15分)实验室从含碘废液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其实验过程如下：

(1)向含碘废液中参加稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2复原为I－，其离子方程式为__________________；该操作将I2复原为I－的目的是______________________。

(2)操作X的名称为________。

(3)氧化时，在三颈烧瓶中将含I－的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃

实验控制在较低温度下进行的原因是______________；锥形瓶里盛放的溶液为________。

(4)：5SOeq\o\al(2－,3)＋2IOeq\o\al(－,3)＋2H＋===I2＋5SOeq\o\al(2－,4)＋H2O

某含碘废水(pH约为8)中一定存在I2，可能存在I－、IOeq\o\al(－,3)中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I－、IOeq\o\al(－,3)的实验方案：取适量含碘废水用CCl4屡次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液。

19．(1)SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋使CCl4中的碘进入水层

(2)分液

(3)使氯气在溶液中有较大的溶解度(或防止I2升华或防止I2

(4)从水层取少量溶液，参加1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加FeCl3溶液，假设溶液变蓝，说明废水中含有I－；假设溶液不变蓝，说明废水中不含有I－。另从水层取少量溶液，参加1～2mL淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加Na2SO3溶液，假设溶液变蓝，说明废水中含有IOeq\o\al(－,3)；假设溶液不变蓝，说明废水中不含有IOeq\o\al(－,3)

[解析](1)SOeq\o\al(2－,3)被I2氧化为SOeq\o\al(2－,4)，I2被复原为I－，结合电荷守恒和原子守恒可得SOeq\o\al(2－,3)＋I2＋H2O===2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。因为I2不溶于水，而碘化物易溶于水，故将I2复原为I－的目的是使碘元素进入水层。(2)别离有机溶剂和水溶液的混合物需要分液。(3)温度越高，Cl2溶解度越小，而且随温度升高，Cl2会把I2进一步氧化为IOeq\o\al(－,3)，导致氧化I－的效率偏低；另外，I2也容易升华。

(4)检验I2用淀粉，结合所给试剂的性质，FeCl3具有氧化性，可将I－氧化为I2，而Na2SO3具有强复原性，可将IOeq\o\al(－,3)复原为I2。

20．[2014·江苏卷](14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。

(1)将烧碱吸收H2S后的溶液参加到如下图的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反响：

S2－－2e－===S(n－1)S＋S2－===Seq\o\al(2－,n)

①写出电解时阴极的电极反响式：________________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。

(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反响回收S，其物质转化如下图。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

②反响中当有1molH2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。

③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。

(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。假设反响在不同温度下到达平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图，H2S在高温下分解反响的化学方程式为__________________________________。

20．(1)①2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－②Seq\o\a