第一课时难容电解质的溶解平衡课件高二上学期化学人教版选择性必修1.pptx

第四节沉淀溶解平衡第1课时难溶电解质的溶解平衡

【情景导入】肾结石为泌尿系常见病，多发病，人群发病率1/20。病因是尿液中成石物质浓度升高或溶解度降低，析出晶体并局部生长聚积形成结石。为什么多喝水能有效缓解肾结石？

【思考】1.什么是溶解度？2.如何定义难溶电解质？在一定温度下，某物质在100克溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量。符号：S10易溶可溶1微溶0.01难溶S/g习惯上将溶解度小于0.01g的电解质称为难溶电解质。

Ag+Cl-溶解过程：在水分子作用下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表面进入水中。沉淀过程：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面阴、阳离子的吸引，回到AgCl的表面析出。υ(沉淀)＝υ(溶解)沉淀不再增多达到沉淀溶解平衡【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡

【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡1.定义：在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2.表达式：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)溶解沉淀【练习】书写Mg(OH)2、CaCO3、Fe(OH)3溶解平衡的表达式特别提醒①各微粒要标明聚集状态→“s”“aq”。②要与AgCl电离方程式区分开。③在一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于1×10-5mol/L时，生成沉淀的反应就进行完全了。

【讲授指导】难溶电解质的溶解平衡v(沉淀)v(溶解)v(溶解)=v(沉淀)时间速率3.特征：逆是一个可逆过程等平衡时，各离子浓度保持不变动v溶解=v沉淀≠0，是一个动态平衡定变外界条件改变时，沉淀溶解平衡可能会发生移动

【思考交流】对于平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)△H0若改变条件，对其有何影响改变条件平衡移动方向平衡时c（Ag+）平衡时c（Cl-）升温加水加AgCl（s）加NaCl（s）加NaI（s）加AgNO3(s)→↑↑→不变不变不移动不变不变←↓↑→↓↑←↑↓

【归纳小结】难溶电解质的溶解平衡影响因素(2)外因：难溶电解质本身的性质温度：浓度：温度升高，多数溶解平衡向溶解方向移动稀释：离子浓度：向溶解方向移动加入相同的离子，向沉淀的方向移动特例：Ca(OH)2(1)内因：同离子效应加入与体系中离子反应的物质，平衡向溶解的方向移动

【训练巩固】1.石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)2减少的是()A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液AB2.欲增大Mg(OH)2固体的量减少，可采取的方法是（）A.加入NaOH固体B.加氯化铵溶液C.加硫酸镁固体D.加大Na2CO3溶液BD

【讲授指导】难溶电解质的溶度积常数1.定义：在一定温度下，当溶解达到平衡状态时，为常数,这个常数称为溶度积常数，简称为溶度积，用Ksp表示。离子浓度幂的乘积2.溶度积表达式：（1）影响因素:Ksp只与电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。（2）意义：Ksp越小说明难溶物越难溶解。【注意】MmAn(s)mMn+(aq)+nAm-(aq)相同类型的难溶电解质不同类型的难溶电解质——Ksp越大，溶解度越大——通过计算才能进行比较

【训练巩固】3.写出下列难溶物沉淀溶解平衡和溶度积表达式（1）BaSO4（2）Fe(OH)3（3）Cu(OH)2（4）Ag2CrO44.算一算：已知25℃Ksp[Fe(OH)3]≈2.7×10-39，氢氧化铁饱和溶液中c(OH-)≈,pH≈。3×10-10mol/L4.5

【思考交流】已知25℃时，MgCO3的Ksp=6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol/L、C(CO32-)=0