1.1.2焓变 热化学方程式(共13张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第一章化学反应的热效应

第一节反应热

第2课时焓变热化学方程式

任务一焓变

问题：化学反应中为什么会有反应热？

内能：体系内物质的各种能量的总和，符号U。能量越低,物质越稳定

焓(H)：与内能有关的物理量，用符号H表示。

－1

焓变：ΔH＝H生成物－H反应物单位：kJ/mol或kJ·mol。

反应热：中学阶段认为，等压条件下化学反应的反应热等于反应的焓变。

体系产生等压反应热

内能改变反应热焓变

任务一焓变

从宏观反应体系始末状态的能量视角分析焓变(ΔH＝H生成物-H反应物)

焓（H）

反应物H生成物H反应物

ΔH＜0

焓减小，体系向环境放热

生成物

△H为“-”，即△H0，放热反应

放热反应

焓（H）

反应物H生成物H反应物

ΔH＞0焓增大，体系向环境吸热

生成物

△H为“+”，即△H0，吸热反应

吸热反应

任务一焓变

从微观化学反应过程化学键的变化视角分析焓变(∆H＝E吸收-E放出)

H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)∆H＝−183kJ/mol

吸收能量679kJ

释放能量862kJ

吸收436kJ+243kJ＝679kJ

反应热∆H＝−183kJ/mol

放热反应

释放431kJ/mol×2mol＝862kJ

∆H＝E(吸收)－E(放出）

任务一焓变

放热反应吸热反应

反应热（ΔH）ΔH0ΔH0

总能量反应物生成物反应物生成物

断键成键断键吸热成键放热断键吸热成键放热

焓变的计算：

宏观ⅰ.ΔH=生成物的总能量－反应物的总能量

生成物反应物

微观ⅱ.ΔH=反应物键能总和－生成物键能总和

反应物生成物

即，ΔH=H生成物－H反应物或，ΔH=E吸收－E放出

课堂练习

反应A+B=C(ΔH0)分两步进行:①A+B→X(ΔH0)②X→C(ΔH0)。

下列图中能正确表示总反应过程中能量变化的是B

课堂练习

已知在25℃、101kPa下，1mol氢气在氧气中燃烧生成气态水的能量变化如图所

示，下列有关说法正确的是B

A.H2O(g)分解为H