3.3.5电解质溶液中粒子浓度的关系(共19张PPT)（含音频+视频）.pptxVIP

第三章水溶液中的离子反应与平衡

第三节盐类的水解

第5课时电解质溶液中粒子浓度的关系

任务一电离理论和水解理论

强电解质——完全电离

1.电离

弱电解质（弱酸/弱碱）——微弱电离（约1%）

弱电解质的电离是微弱的，多元弱酸分步电离，且电离程度依次减小。

2.盐类水解是微弱的——（约0.01%）

弱酸的阴离子或弱碱的阳离子的水解是微弱的，多元弱酸根分步水解，

且水解程度依次减小。

问题：Na2CO3(aq)中的电离与水解，存在哪些关系式？

－＋

+2-完全＋极弱

电离:Na2CO3=2Na+CO3()H2OOHH()

2---(主)

水解:CO3+H2OHCO3+OH

--极弱

HCO3+H2OH2CO3+OH()

任务二三大守恒

1.电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的电荷总数与阴离子所带的电

荷总数相等，即电荷守恒，溶液呈电中性。

例：Na2CO3(aq)的电荷守恒：

－＋

+2-完全＋极弱

电离:Na2CO3=2Na+CO3()H2OOHH()

2---(主)

水解:CO3+H2OHCO3+OH

--极弱

HCO3+H2OH2CO3+OH()

Na2CO3溶液中存在：

电荷守恒：

任务二三大守恒

2.物料守恒：在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子

的存在形式发生了变化。就该离子所含的某种元素来说，其质量在变

化前后是守恒的。

例：Na2CO3(aq)的物料守恒：

－＋

+2-完全＋极弱

电离:Na2CO3=2Na+CO3()H2OOHH()

2---(主)

水解:CO3+H2OHCO3+OH

--极弱

HCO3+H2OH2CO3+OH()

含元素的粒子有：2--

CCO3、HCO3、H2CO3

含Na元素的粒子有：Na+c(Na+):c(C)＝2:1

+2--

物料守恒：c(Na)=2[c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)]

任务二三大守恒

3.质子守恒：水电离:c(H+)=c(OH-)，电解质溶液中各粒子电离出的

H+总数等于粒子接受H+总数。

例：Na2CO3(aq)的质子守恒：

方法一：可以由电荷