鲁教版高一化学必修一1-2章知识点[1].docVIP

优胜教育高一化学〔鲁教版〕知识点总结

第一章认识化学科学

一、钠

1、钠的物理性质

软、亮、轻、低、导〔软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热〕

2、钠的化学性质

〔1〕与O2反响：常温：4Na＋O2＝2Na2O(白色固体)；

点燃或加热：2Na＋O2Na2O2(淡黄色固体)；

〔2〕与Cl2反响：2Na＋Cl22NaCl；

〔3〕与水反响：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑

现象

结论或原因

熔〔溶化成小球〕

反响放热，钠的熔点低。

浮〔浮在水面上〕

钠的密度小。

游〔四处游动〕

产生的氢气不均匀，推动小球。

鸣〔发出嘶嘶的响声〕

产生的氢气冒出时发出声音

红〔滴入酚酞，溶液变红〕

产生了碱性物质。

〔4〕与酸反响：非常剧烈，以致爆炸；

〔5〕与盐溶液反响：可认为是先与盐溶液中的水反响，然后再发生复分解反响〔其实质都是先于溶液中的H＋反响〕。

3、钠的存在与保存

〔1〕元素在自然界的存在有两种形态：游离态：元素以单质形式存在；化合态：元素以化合物形式存在。钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态〔NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等〕

〔2〕保存：因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反响，还能跟水、水蒸气反响，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水。

Na2O和Na2O2：

Na2O属于碱性氧化物，可以与酸、酸性氧化物、水反响。如：Na2O＋H2O＝2NaOH；

Na2O2属于过氧化物，也可以与酸、酸性氧化物、水等物质反响，所不同的是，在这些反响中一般有氧气生成：

2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑；Na2O2可用与潜艇或宇宙飞船中的供氧剂。

二、氯气

1、Cl2的物理性质

在通常情况下，氯气为黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体.易液化，能溶于水(1∶2)，氯水颜色呈淡黄色。闻Cl2时：应距Cl2一尺左右，用手轻轻扇一下集气瓶口上方空气，让少量的Cl2进入鼻孔。

2、Cl2的化学性质

〔1〕与金属反响

2Na+Cl22NaCl(白烟)；

Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟，加少量水显绿色，冲稀后变蓝色)；

2Fe+3Cl22FeCl3(棕红色烟，加少量水显棕黄色)

〔2〕与非金属反响

H2+Cl22HCl(白雾)。纯洁的H2可在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰。

HCl〔溶解度1∶500〕溶于水成为盐酸.

〔3〕与水反响：Cl2+H2O＝HCl+HClO

〔4〕与碱反响：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O〔该反响可用于Cl2的尾气处理〕；

工业上用Cl2与石灰乳作用制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

〔5〕与盐溶液的置换反响：

Cl2+2NaI＝2NaCl+I2〔该反响常用作Cl2的检验〕；Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2

氯水的成分和性质

〔1〕氯水的成分

氯水是氯气的水溶液，通常情况下为浅黄色溶液，氯水中只有局部Cl2与水反响，其化学方程式为：Cl2+H2O＝HCl+HClO

新制的氯水中含Cl2、H2O、HClO等分子和H+、Cl-、ClO-、OH-等离子。

〔2〕氯水的性质

氯水的性质比拟复杂，有可能存在多种成分同时作用于一种物质.在一般情况下，认为是溶液中氯分子的性质。假设为盐酸或次氯酸的性质，主要有下面几种情况：

①作为盐酸的性质：当与弱酸的盐或硝酸银溶液作用时，主要作为盐酸性质，例如：氯水与Na2CO3溶液反响以及氯水与AgNO3溶液反响。

②作为次氯酸的性质：氯水用于漂白(与有机化合物色素作用)、消毒、杀菌等。

③要注意液氯与氯水的区别：液氯是纯洁物，成分是Cl2分子，而氯水是混合物。

三、化学中常用的物理量——物质的量

物质的量及其单位——摩尔

1．物质的量：物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是国际单位制中七个根本物理量之一。物质的量的符号为n。

注意：〔1〕这里的微粒是指分子、原子、离子、质子、中子、电子或这些粒子的特定组合等微观粒子，不能指宏观颗粒。

〔2〕“物质的量”是一个专用名词，不能拆开。例如，不能说“氢气的量、硫酸的量”，而应说“氢气的物质的量、硫酸的物质的量”。

2．阿伏加德罗常数：0.012kg12C所含的碳原子数称为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023mol－1，符号为N

〔1〕阿伏加德罗常数带有单位，其单位是mol－1。

〔2〕阿伏加德罗常数的准确值是0.012kg12C中含有碳原子数目，近似值6.02×1023mol－1

〔3〕NA数值巨大，作用于宏