物质的量（第3课时）课件高一上学期化学人教版.pptx

物质的量

第3课时;1.掌握物质的量浓度的概念。

2.知道物质的量浓度的计算方法。;物质的量浓度;在化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中各物质之间量的关系是非常便利的，对生产和科学研究也有重要意义。;一、物质的量浓度;一、物质的量浓度;我们知道了物质的量与质量的关系，以及用物质的量和溶液体积来表示浓度，就可以在实验室配制一定物质的量浓度的溶液了。;【例题】配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，需要NaOH的质量是多少？;【解】500mL0.1mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为：;V表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，更不等于溶剂和溶质的体积之和，单位为“L”。;有些物质溶于水中，与水反应生成的新的物质，此溶液的溶质则为新的物质。

如：将Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH。;下列溶液中的Cl－物质的量浓度与1mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度相同的是（）

A．1mol·L－1的NaCl溶液

B．2mol·L－1的NH4Cl溶液

C．3mol·L－1的KClO3溶液

D．1.5mol·L－1的CaCl2溶液;【答案】D

【解析】1mol·L－1的AlCl3溶液中的Cl－物质的量浓度为3mol·L－1，D项中1.5mol·L－1的CaCl2溶液中Cl－物质的量浓度为1.5mol·L－1×2＝3mol·L－1，正确。;物质的量浓度的计算;二、物质与所含离子间c的换算;三、物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度的换算;四、气体溶于水时求c;四、气体溶于水时求c;五、溶液稀释或混合的计算;五、溶液稀释或混合的计算;六、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算;六、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算;六、相同溶质的溶液混合后其浓度的计算;气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。;1.若20g密度为ρg·cm－3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3－的物质的量浓度为（）;【答案】C

【解析】Ca(NO3)2的物质的量浓度为

NO3－的物质的量浓度为。;2.将5mol·L－1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为（）

A．5a/bmol·L－1B．10a/bmol·L－1C．b/5amol·L－1D．a/bmol·L－1;谢谢！