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第三、四单元知识点

一、水

1、水的组成：电解水的实验（装置―――水电解器，电源种类直流电）

通电

（1）化学表达式：HOH↑+O↑（分解反应）

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（2）现象：两个电极上产生大量的气泡，一段时间后，负极与正极产生的气体体积比为2:1

（记住：负氢大，正氧小），用点燃的小木条检验负极的气体，气体被点燃，产生淡蓝色的

火焰，证明是氢气；用点燃的小木条检验（带火星的小木条）正极的气体，小木条燃烧更旺

（小木条复燃），证明是氧气。

（3）结论：①水是由氢、氧元素组成的。

②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

③化学变化中，分子可分，原子不可分。

④化学反应前后元素的种类不变。

（4）注意事项：加入硫酸钠或氢氧化钠溶液的目的：增强水的导电性

（5）误差分析：负极与正极产生的气体体积比大于2:1（即氧气量偏少）原因：①氢气难

溶于水，氧气不易溶于水，在水中，氧气的损失较大。②金属电极氧化消耗了部分氧气。

2、水的污染：

（1）水污染

A、造成水的污染的原因：工业“三废”（废渣、废液、废气）；

农药、化肥的不合理施用；

生活污水的任意排放。

B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡

使用农家肥；加强水质监测。生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；

（2）爱护水资源：节约用水，防止水体污染

3、水的净化

（1）水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、蒸馏（均为物理方法），其中净化

效果最好的操作是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

（2）硬水与软水

A.主要区别：含可溶性钙、镁化合物的多少不同。

硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；

软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B．鉴别方法：取样于试管中，加入少量的肥皂水，振荡，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，

泡沫较多的是软水。

C．硬水软化的方法：蒸馏（实验室）、煮沸（生活中）

（3）过滤（固体与液体混合物的分离）

注意事项：若违反引起的后果

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁影响过滤速度，过滤耗时长

二滤纸边缘低于漏斗边缘液体从滤纸渗出

低：液面低于滤纸边缘过滤不彻底，滤液仍浑浊

三烧杯紧靠玻璃棒液体溅出

靠：玻璃棒斜靠在三层滤纸上滤纸破损，滤液仍浑浊

漏斗下端管口紧靠烧杯内壁液体溅出

玻璃棒的作用：引流

（4）蒸馏：

沸石作用：避免加热时出现暴沸

冷却水的流向：下进上出，作用：充分冷却水蒸气。

二、氢气H

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1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）

1

2、化学性质：可燃性（用途：高能燃料）

点燃

反应表达式：H+OHO

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现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生

注意事项：凡是点燃可燃性气之前都要验纯（方法：收集一试管的氢气，试管口朝下，拇

指堵住移近酒精灯火焰点燃，如果听到尖锐的爆鸣声，证明不纯；如果听到轻微的响声，证

明纯净。）

三、构成物质的微粒：分子、原子、离子

1、由分子构成的物质：大多数物质：如氧气、水、氨水等；

由原子构成的物质：所有的金属、稀有气体、“石”为偏旁的固态非金属单质