电子云与原子轨道课件高二下学期化学人教版选择性必修2.pptx

第一节原子结构第3课时电子云与原子轨道

【情景导入】1913年，玻尔提出氢原子模型，电子在线性轨道上绕核运行。1926年，玻尔建立的线性轨道模型被量子力学推翻。

1926年奥地利物理学家薛定谔提出：可以用一个数学方程描述核外电子的运动状态，为近代量子力学奠定了理论基础。埃尔温·薛定谔(ErwinSchr?dinger)量子力学指出：一定空间运动状态的电子并不在玻尔假设的线性轨道上运动，而是在核外空间各处都可以出现，只是出现的概率不同。【情景导入】

?图1-7氢原子1s电子在原子核外出现的概率密度分布图小点是1s电子在原子核外出现的概率密度的形象描述，不代表电子的运动轨迹，小点越密，表明概率密度越大。由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象的称作“电子云”。【讲授指导】电子云

【讲授指导】电子云2.电子云：处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述。电子云图难绘制将出现概率90%的空间圈出来电子云轮廓图

【讲授指导】电子云3.电子云轮廓图s电子只有一种空间伸展方向,电子云形状为球形，不同能级s电子的电子云形状一致，能层越高,球形的半径越大。p电子有三种空间伸展方向，电子云形状则为哑铃形，有3个相互垂直的电子云,分为相对于x、y、z轴对称。

【讲授指导】原子轨道1.原子轨道：量子力学把电子在原子核外的一种空间运动状态称为一个原子轨道。常用电子云轮廓图的形状和取向来表示原子轨道的形状和取向。2.表示方法：能层序数越大，原子轨道的半径越大。s轨道：s原子轨道呈___形对称，即在空间有_个伸展方向，故s轨道只有_个轨道。球11不同能层的电子，能量越高，离核越远，电子云半径越大

——哑铃形【讲授指导】原子轨道p轨道：p轨道均为哑铃形，p能在空间有__个伸展方向，即p轨道共__个轨道,分别以px、py、pz表示。33

【讲授指导】原子轨道d轨道：d轨道在空间有__个伸展方向，即d轨道共__个轨道。55花瓣形(了解)

【讲授指导】原子轨道f轨道：f轨道形状更复杂，在空间有7个伸展方向，即f轨道共7个轨道。

【小结】能级符号spdf最多可容纳电子数轨道数目电子云形状单轨道容纳电子数①不同能层相同能级电子云轮廓图的形状和取向相同②能层序数越大，原子轨道的半径越大。如1s2s3s4s③形状和大小相同，但取向不同的原子轨道，能量相等。如2Px、2Py、2Pz能量相等1357球形哑铃形花瓣形——2610142222

1.正误判断(1)在原子中第n能层,电子占有的轨道数最多为n2。()(2)同一原子中的npx与npy轨道形状相同,半径相同且在空间相互垂直()(3)电子云图中小黑点密度的大小可表示电子的多少。()(4)p轨道呈哑铃形,因此p轨道上的电子运动轨迹呈哑铃形。()【巩固训练】2.根据s能级和p能级的原子轨道图,判断下列说法正确的是()A.s能级和p能级的原子轨道形状相同B.每个p能级都有6个原子轨道C.s能级的原子轨道半径与能层序数有关D.钠原子的电子在11个原子轨道上高速运动C√√××