课题一-生活中常见的盐.pptVIP

盐化肥;原从水中来，

不敢水中行，

人人都要我，

无我食不成。;(NH4)2SO4;一、氯化钠〔NaCl〕俗称：食盐;1、重要的调味品

2、人体正常生理不可缺少的物质

3、医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液

4、农业氯化钠可以用来选种

5、工业的原料:氯—碱工业

6、日常生活中用来腌制食品

7、交通公路上的积雪用氯化钠来消除;海水晒盐;粗盐;实验步骤：;实验操作及本卷须知;一、氯化钠;社会实践;NaCl

〔MgCl2CaCl2〕;名称;1)洁白纯洁的碳酸钙岩石叫汉白玉。

2)因含杂质而有花纹的碳酸钙叫大理石。

3)质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。;

现有①碳酸钠，②碳酸钙、③碳酸氢钠、④氯化钠、⑤盐酸，请用序号完成

〔1〕人体胃液中存在帮助消化的液体是_____

〔2〕发酵粉的主要成分之一是_____

〔3〕日常生活中重要的调味品是_____

〔4〕天安门前华表的主要成份是_____

〔5〕广泛用于制造玻璃的原材料是_____;请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?

生成的气体是如何检验的呢?;;【总结】碳酸盐〔即CO32-、HCO3-〕的检验方法;实验11-2向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清的石灰水，观察现象。;二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙;3.生成沉淀↓;课后练习：1、判断以下复分解反响能否发生，并写出可行的化学方程式。;例:以下各组离子，在溶液中能大量共存的是〔〕

A.H+、Ba2+、SO42-、NO3-

B.Ca2+、H+、OH-、NO3-

C.H+、Na+、Cl-、SO42-

D.H+、Na+、Cl-、CO32-;;制取Na2CO3—侯氏制碱法;习题探究;2、以下各组离子，能大量共存且形成无色溶液的是〔〕

A.H+、Ag+、Cl-、NO3-

B.Na+、Fe3+、Cl-、NO3-

C.H+、Na+、Cl-、CO32-

D.H+、Na+、Cl-、NO3-;3.甲乙两个车间，排放的澄清透明废水含

H+Na+Cu2+Cl-OH-CO32-

甲车间含3种离子，呈碱性。;4.只用酚酞试液，如何鉴别稀盐酸、氯化钠、氢氧化钠三种无色溶液。;;5.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶液

分析：;〔2012聊城〕某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究.

【提出问题】剩余固体成分是什么?【猜测与假设】剩余固??成分为:A.全部是碳酸钙B.既有碳酸钙,也有氧化钙

C.全部是氧化钙【设计并完成实验】

【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论:

剩余固体成分与【猜测与假设】中的___(填“A”或“B”或“C”)。

【交流与反思】实验操作产生的气体是_________,如何检验是该气体_____;剩余固体的成分假设与C相符,那么两步操作的实验现象_____________(填“⑴”或“⑵”或“⑴⑵”)不同.;〔2012?济宁〕甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表；

其中，检测结果合理的是〔〕

A．甲组、乙组B．丙组、丁组

C．甲组、丙组D．乙组、丁组;〔2012?济宁〕亚硝酸钠是工业用盐，因有咸味、外观酷似食盐而常被误食．亚硝酸盐能致癌，因有良好的着色防腐作用，广泛用于肉类食品添加剂，但用量严格限制．亚硝酸钠易溶于水，其水溶液呈碱性，暴露于空气中能与氧气反响生成硝酸钠．加热至320℃以上或遇强酸那么分解出红棕色有毒有刺激性的二氧化氮气体．请根据信息答复：

〔1〕亚硝酸钠的保存方式是，原因是；

〔2〕试设计出两种区别亚硝酸钠和食盐的简单方案〔简单表达即可〕：

方案一：；

方案二：．;C;下课