苏教版高一化学必修二核外电子排布元素周期律主题讲座.pptxVIP

第一单元核外电子排布和元素周期律专题1微观结构与物质多样性第1页

复习：1.什么是原子？2.原子由什么微粒组成？第2页

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（1）电子质量很小，带负电荷。（2）电子运动空间范围小。（3）电子做高速运动，靠近光速。 因为上述原因，核外电子运动规律与宏观物体不一样：它没有确定轨道，我们不能测定或计算它在某一时刻所在位置，也不能描绘出它运动轨道。资料：核外电子运动特点：第4页

思索：钠原子核外有11个电子，这11个电子是聚成一堆在离核相同距离处运动，还是分散在离核不一样距离处运动？为何？第5页

第一层第二层第三层第四层第五层第六层第七层K层L层M层N层O层P层Q层1.核外电子分层排布：按照电子能量高低，由里向外排列。2.电子层——科学上依据电子能量差异和通常运动区域离核远近不一样，将能量不一样电子运动区域称为电子层。第6页

3.核外电子排布普通规律(1)电子在原子核外排布时，总是尽可能先排在离核最近（能量最低）电子层里，然后由里向外，依次排布在能量较高电子层里。即最先排布K层，当K层排满后，再排L层……第7页

思索：写出1—18号元素原子结构示意图，并带着问题仔细观察：这18种元素，它们原子核外每一个电子层中，所容纳电子数有什么规律？第8页

（２）每一电子层，最多填充电子数为2n2个（n为电子层序数）。结论：第9页

表1—1稀有气体元素原子核外电子排布81832188286Rn（氡）818188254Xe（氙）8188236Kr（氪）88218Ar（氩）8210Ne（氖）22He（氦）PONMLK各电子层电子数元素第10页

(3)最外层电子数都不超出8个（K层不超出2个）。(4)次外层电子数不超出18个，倒数第三层电子数不超出32个。第11页

原子核外电子排布分层排布排布规律因为电子能量不一样而分层排布，由近到远，由能量低到能量高。1．能量由低到高；２．每层最多容纳电子数目是2n2。3．最外层电子数目不超出8个，K层为最外层时不超出2个。４．次外层电子数目不超出18个，[小结]第12页

HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr什么叫原子序数?依据原子序数要求方法，该序数与原子组成哪些粒子数相关系?有什么关系?第13页

原子序数=核电荷数=质子数=原子核外电子数结论：第14页

请画出1～18号元素原子结构示意图，观察原子核外最外层电子排布随原子序数递增有什么规律性改变?思索：第15页

3—10号元素，从Li到Ne有2个电子层，随原子序数增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而到达稳定结构11—18号元素，从Na到Ar有3个电子层，随原子序数增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而到达稳定结构元素核外电子排布情况1—2号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而到达稳定结构第16页

原子序数电子层数最外层电子数到达稳定结构时最外层电子数1～211→223～1021→8811～1831→88结论：伴随原子序数递增，元素原子核外电子排布展现周期性改变１．原子核外最外层电子排布规律第17页

从表中数据看，你认为元素原子半径随原子序数递增展现什么规律性改变?观察与思索：第18页

原子序数原子半径改变3～90.152nm→0.071nm大→小11～170.186nm→0.099nm大→小结论：伴随原子序数递增，元素原子半径展现周期性改变２．原子半径改变规律性第19页

一些元素原子半径规律性改变示意图第20页

原子半径大小比较规律变小增大⑴普通情况下，电子层数相同时，伴随核电荷数递增，原子半径逐步⑵普通情况下，最外层电子数相同时，伴随核电荷数递增，原子半径逐步第21页

一些元素主要化合价第22页

元素化合价与最外层电子排布关系第23页

３．常见元素化合价普通规律①1~20号元素中，除了O、F外，元素最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价关系为：最高正价+/最低负价/=8｛②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；现有正价又有负价元素一定是非金属元素；③氟无正价，氧无最高正价。第24页