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化学《酸碱盐》复习ppt课件CATALOGUE目录酸碱盐的概述酸的复习碱的复习盐的复习酸碱盐的反应规律酸碱盐的应用01酸碱盐的概述在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。酸碱盐在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。由金属阳离子（铵根离子）和酸根阴离子组成的化合物。030201酸碱盐的定义分为含氧酸和无氧酸，如硫酸、碳酸等。无机酸含有碳元素的酸，如醋酸、柠檬酸等。有机酸如氢氧化钠、氢氧化钙等。无机碱酸碱盐的分类有机碱正盐酸式盐碱式盐酸碱盐的分类01020304如胺类、醇类等。如硫酸钠、氯化钠等。如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等。如碱式碳酸铜等。碱的性质具有碱性，能与酸反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新碱和新盐，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。酸的性质具有酸性，能与碱反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水，能与某些盐反应生成新酸和新盐。盐的性质具有金属阳离子和酸根阴离子的性质，能与某些金属反应生成新金属和盐，能与某些酸反应生成新盐和气体，能与某些碱反应生成新盐和水。酸碱盐的性质02酸的复习酸的分类无机酸是一类不含碳元素的酸，通常由非金属元素组成，如硫酸、盐酸等。有机酸是指含有碳元素的酸，通常具有特定的结构，如乙酸、柠檬酸等。强酸在水溶液中能够完全电离，如硫酸、硝酸等。弱酸在水溶液中只能部分电离，如醋酸、碳酸等。无机酸有机酸强酸弱酸酸和碱发生中和反应，生成盐和水。与碱反应生成盐和水酸与金属反应，可以生成氢气和对应的盐。与金属反应生成氢气酸与金属氧化物反应，可以生成对应的盐和水。与金属氧化物反应生成盐和水酸与某些盐反应，可以生成新的盐和新酸。与某些盐反应生成新盐和新酸酸的通性酸性氧化性还原性络合性酸的化学性质酸具有酸性，能够提供质子（H+）给其他物质，表现出较强的酸性。在某些条件下，酸能够表现出还原性，如氢硫酸、亚硫酸等。在某些条件下，酸能够表现出氧化性，如硝酸、浓硫酸等。某些酸能够与金属离子络合形成络合物，如硫酸铜、氯化铁等。03碱的复习金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。氢氧化物氨的水溶液，也属于碱类。氨水某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如碱式碳酸铜等。碱式盐碱的分类123碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性质。与酸反应生成盐和水碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。与酸性氧化物反应生成盐和水碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。与某些盐反应生成新盐和新碱碱的通性碱具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水。碱可以与某些盐反应生成新盐和新碱。碱在水中发生水解反应，生成相应的酸和氢氧根离子。01020304碱的化学性质04盐的复习只由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子构成的盐。如NaCl、Na2CO3等。正盐酸式盐碱式盐复盐含有氢离子的盐，如NaHCO3、NaHS等。含有氢氧根离子的盐，如Mg(OH)Cl等。由两种或两种以上的金属阳离子和酸根离子构成的盐，如KAl(SO4)2·12H2O等。盐的分类03与某些非金属反应生成新盐和新非金属如Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl。01与碱反应生成新盐和新碱如Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。02与某些金属反应生成新盐和新金属如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。盐的通性某些盐具有氧化性或还原性，可与某些物质发生氧化还原反应。如NaClO具有强氧化性，可与还原剂发生反应。氧化还原反应一种可溶性盐能转化为另一种不溶性盐的过程。如CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4。沉淀转化反应盐的化学性质05酸碱盐的反应规律