高三必修同步化学练习题：化学反应速率.docVIP

高三必修同步化学练习题：化学反应速率

高三必修同步化学练习题：化学反应速率

高三必修同步化学练习题：化学反应速率

２0１9高三必修同步化学练习题:化学反应速率

高中最重要得阶段，大家一定要把握好高中,多做题,多练习，为高考奋战,下文为大家整理了２0１９高三必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。

【复习目标】

１、使学生了解化学反应速率得概念及表示方法。

2、使学生掌握化学反应速率得计算。

３、使学生学会用化学反应速率图表获取信息得能力。

４、使学生理解浓度、压强等对化学反应速率得影响。

【教学重点】

1、化学反应速率得计算。

2、理解浓度、压强等对化学反应速率得影响。

【复习重点】

化学反应速率得概念及表示方法

【考点、难点、热点】

一、化学反应速率

１、化学表达式:V=△C／△t，单位:mol/(Ls）、ｍｏｌ/(Ｌmin)、mol/(Ｌh）。

2、注意点：

(1)同一反应得反应速率可以用不同得物质表示，其数值可能不同。

(2）用不同物质表示同一反应得反应速率时,反应速率得数值之比等于化学方程式中各物质得化学计量数之

比。如：mA(g)+ｎＢ(g)pC(g)+qD（g)

_________＿_＿＿____＿_＿_＿__＿＿___＿____＝______＿＿__＿__＿_＿＿＿_＿＿____________＿_＿＿__＿_____

二、影响化学反应速率得因素

内因:物质得性质;

外因：外界条件（即浓度、压强、温度和催化剂等)对化学反应速率得影响。

1、浓度得影响：其它条件不变时,增大反应物得浓度，正反应速率增大,反之减小；

【注意】浓度这一影响因素一般适用于气体或溶液。对于纯固体或纯液体其浓度可视为常数。

２、压强得影响:对于有气体参加得反应，温度不变时,增大压强,反应速率增大，反之减小；

【注意】①若参加反应得是固态或液态反应物而无气体,由于压强变化对它们浓度几乎无影响，可认为速率几乎不变。②若反应是可逆得，则正逆反应速率受压强变化而引起得变化倾向是相同得,但程度不同。

3、温度对反应速率得影响:其它条件相同时,升温，反应速率增大，反之减小;

【注意】某反应为可逆反应,正逆反应速度受温度改变而引起得变化倾向相同，但变化程度一般不同。

4、催化剂对反应速率得影响:同等倍数得增大或减小反应速率。

【注意】惰性气体对反应速率得影响

(1）若容器恒温恒容，则充入惰性气体不改变反应物得浓度,即不影响化学反应速率；

(２)若容器恒温恒压，则充入惰性气体减小了反应物得浓度,即减小化学反应速率。

三、化学反应速率有关图像分析

1、审图、识图,搞清纵坐标、横坐标及曲线所表示得意义。

2、注意曲线得走向与斜率。

【典型例题】

例题１、反应4ＮＨ3+５O24NO+6H2Ｏ,在5L得密闭容器中进行,半分钟后ＮＯ得物质得量增加了0、3moｌ，则此反应得平均速率v(ｘ)为（)

A、v(O2)=0、01mol/(Lｓ)B、ｖ(NO)=0、0８moｌ／（Ls)

C、v(H2O）=0、０03mｏl/（Ｌｓ）D、v(NH３）＝0、00２mol／（Ｌs)

解析：

例题2、在密闭容器中,进行可逆反应,Ａ与Ｂ反应生成Ｃ,且V（B)=3V（A),3V（C)＝2V(B),V(C)=２Ｖ（A）,则此反应可表示为（)A、Ａ+B＝ＣB、２A+2B=３CC、3A+B=2ＣD、Ａ＋３Ｂ=2Ｃ

解析：

例题3、在10℃时某化学反应速率为0、１mｏl／(Ｌs),若温度每升高10℃反应速率增加到原来得2倍。为了把该反应速率提高到１、６mol/(Ｌs),则该反应需在什么温度下进行(）

A、30℃B、４0℃C、50℃D、６０℃

解析:

*例题４、对于可逆反应Ａ(ｇ)＋2B(g)2C（g）(正反应放热)得平衡体系，下列说法正确得是()

A、增大压强,v(正)、ｖ(逆）都增大,ｖ（正)增大倍数大于ｖ(逆)增大倍数

Ｂ、降低温度,v(正)、v(逆）都减小，v(正)减小倍数大于v(逆)减小倍数

C、升高温度,v(正）、v（逆）都增大,ｖ(正)增大倍数小于v（逆)增大倍数

D、扩大容器容积,v(正)、v(逆)都改变，变化倍数相同

【课堂巩固】

1、反应C(ｓ)+H2O（g)ＣO2(g)+Ｈ2（ｇ)在一可变容积得密闭容器中进行,下列条件改变对其反应速率几乎无影响得是(）

Ａ、增加C得量Ｂ、将容器得体积缩小一半

C、保持体积不变,充入N2Ｄ、压强不变充入N2使体积增大

2、、下图为将锌投入一定浓度一定体积得硫酸溶液中,解释图像得成因。

3、某温度时在2Ｌ容器中X、Y、Ｚ三种物质得变化曲线如图所示:

由图中数据分析该反应得化学方程式:;

反应开始至2minZ得平均反应速率。

解析:

要多练习